17．下列說法正確的是（　�。�
A．含共價鍵的共價化合物一定是分子晶體，分子晶體一定含共價鍵
B．固態(tài)可以導電的是離子晶體和金屬晶體
C．由原子構成的晶體一定是原子晶體，由分子構成的晶體一定是分子晶體
D．判定晶體為離子晶體還是分子晶體的方法是看其熔融態(tài)是否能導電

分析 A．含有共價鍵的共價化合物不一定是分子晶體，可能是原子晶體，分子晶體中不一定含有共價鍵；
B．固態(tài)可以導電的是金屬晶體或石墨；
C．原子晶體的構成微粒是原子，分子晶體的構成微粒是分子；
D．分子晶體在熔融態(tài)以分子存在，離子晶體在熔融態(tài)以離子存在．

解答 解：A．含有共價鍵的共價化合物不一定是分子晶體，可能是原子晶體，如金剛石等，分子晶體中不一定含有共價鍵，如稀有氣體，故A錯誤；
B．固態(tài)可以導電的是金屬晶體或石墨，離子晶體固態(tài)沒有自由移動的離子，所以不導電，故B錯誤；
C．原子晶體的構成微粒是原子，分子晶體的構成微粒是分子，分子都是由原子構成的，所以由原子構成的晶體不一定是原子晶體，故C錯誤；
D．分子晶體在熔融態(tài)以分子存在，離子晶體在熔融態(tài)以離子存在，所以熔融狀態(tài)下，分子晶體不導電、離子晶體導電，故D正確；
故選D．

點評 本題考查晶體的構成微粒、晶體的性質，根據(jù)物質的構成微粒確定晶體類型，易錯選項是A，稀有氣體中不含化學鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在500℃時，將足量的A固體投入2.0L真空密閉容器中，發(fā)生A（s）═2B（g）+C（g）反應，測得氣體C隨時間的濃度變化如圖所示
（1）已知該反應只有高溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在上述反應條件下，從反應開始到平衡，用V（B）=0.04mol•L-1•min-1，500℃時的平衡常數(shù)K=4×10-3；
（3）在反應溫度和容器體積不變的條件下，下列能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是AC
A．混合氣體的壓強保持不變
B．氣體C的體積分數(shù)保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．B的正反應速率等于C的逆反應速率
（4）在500℃時，上述反應達到平衡后，在8min時將容器體積迅速壓縮為1.0L，反應在12min建立新的平衡，畫出8～15min內(nèi)C氣體物質的量濃度隨時間變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．2015年央視3.15晚會曝光了山東省東營市、濱州市許多不法廠商，把一部分90號的汽油配上大量的石腦油、芳烴、甲縮醛等調(diào)和成“93號汽油”．查資料知，甲縮醛是一種無色易揮發(fā)可燃液體，主要用于生產(chǎn)殺蟲劑、皮革和汽車上光劑等，是現(xiàn)行的車用汽油國家標準中不得添加的有害物質，它易造成汽車線路漏油，對動物有麻醉作用，也有一定毒性．下列對其說法中正確的是（　�。�
A．甲縮醛和乙醛互為同系物
B．用甲醇和甲醛生產(chǎn)甲縮醛的反應為加成反應
C．等物質的量的甲縮醛和丙炔完全燃燒的耗氧量相同
D．用甲縮醛生產(chǎn)殺蟲劑、皮革和汽車上光劑等，均是利用了它的毒性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．要使下列物質（①金剛石、②食鹽、③干冰、④水晶、⑤金屬鋁）熔化，需要克服微粒間的相互作用，其中克服的相互作用屬于同種類型的是（　�。�
A．①④B．②③C．③④D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）相同物質的量的①C2H4②C2H6O完全燃燒，消耗氧氣物質的量關系為=（填編號，用“＞”或“=”表示）．
（2）的分子式為C12H16O．
（3）在1個分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有16個．
（4）系統(tǒng)命名為4，4-二甲基-2-戊醇．
（5）高聚的單體為CH2=CH2、CH3-CH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下面是4位同學對“化學與健康”這一話題發(fā)表的見解，你認為正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，0.1mol•L-1一元酸HA與等濃度KOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該混合溶液pH=7.0B．原HA溶液中：c（HA）＞c（H+）＞c（A-）
C．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．混合溶液中：c（X）+x（A-）=c（K+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：
①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽；
②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3．
請回答下列問題：
（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為，A在周期表中的位置第一周期第ⅠA族．
（2）化合物E2D2中陰、陽離子個數(shù)比為1：2，F(xiàn)含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為2OH-+HCO3-+NH4+═CO32-+H2O+NH3•H2O．
（4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學反應方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．
（5）C2A4空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30% KOH溶液．該燃料電池的正極反應式為N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：（鹵烷基化反應）
用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下：
其中：Ⅱ是羧酸．請回答下列問題：
（1）②的反應類型是取代反應．
（2）寫出同時符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構體結構簡式（寫2種，．
a．能與FeCl3溶液作用顯紫色，b．能發(fā)生銀鏡反應，c．核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為1：2：1．
（3）1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O217.5mol，化合物Ⅳ的結構簡式是．
（4）化合物Ⅱ與乙醇．濃硫酸共熱，合成一種香精原料，試寫出該反應的化學方程式．
（5）①也是鹵烷基化反應，寫出該反應的化學方程式．

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