Question

根據(jù)反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問題．
（1）反應中氧化劑為

 

，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為

 

．
（2）當反應過程中有3mol電子轉移時，參加反應的NH₃的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）該反應中N元素化合價由-3價變?yōu)?價、氯元素化合價由0價變?yōu)?1價，但該反應中部分氨氣作還原劑；
（2）根據(jù)氨氣和轉移電子之間的關系式計算．

解答： 解：（1）該中N元素化合價由-3價變?yōu)?價、氯元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以氯氣是氧化劑，但只有部分氨氣作還原劑，根據(jù)得失電子守恒知，該反應中有

1

4

氨氣作還原劑，所以氧化劑和還原劑的分子數(shù)之比為3：2，
故答案為：氯氣；3：2；
（2）該反應中有8mol氨氣參加反應時，轉移電子的物質(zhì)的量=

1

4

×8mol×3=6mol，則當反應過程中有3mol電子轉移時，參加反應的NH₃的物質(zhì)的量=

3mol

6

×8=4mol，
故答案為：4．

點評：本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化確定氧化劑和還原劑，再結合各個物理量之間的關系式計算，注意氨氣的作用，為易錯點．