Question

當(dāng)密閉容器中合成氨反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來(lái)的

1

2

．達(dá)到新平衡后，與原平衡相比較，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)為原來(lái)的2倍
• B、NH₃的濃度為原來(lái)的2倍
• C、H₂的轉(zhuǎn)化率為原來(lái)的2倍
• D、氣體的密度為原來(lái)的2倍

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：體積縮小為原來(lái)的一半，壓強(qiáng)增大，結(jié)合反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)的不同，判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)．

解答： 解：體積縮小為原來(lái)的一半，壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，生成NH₃物質(zhì)的量增大；
A、體積縮小為原來(lái)的一半，壓強(qiáng)增大，不考慮平衡移動(dòng)，壓強(qiáng)增大為原來(lái)2倍，但壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，減弱了增大的壓強(qiáng)，所以容器內(nèi)的總壓強(qiáng)小于原來(lái)的2倍，故A錯(cuò)誤；
B、體積縮小為原來(lái)的一半，不考慮平衡移動(dòng)，濃度變化為原來(lái)2倍，但壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，氨氣濃度大于原來(lái)的2倍，故B錯(cuò)誤；
C、體積縮小，壓強(qiáng)增大，達(dá)到新平衡狀態(tài)，是減弱作用，不能完全轉(zhuǎn)化，所以H₂的轉(zhuǎn)化率比原來(lái)的2倍小，故C錯(cuò)誤；
D、氣體密度=

m

V

，氣體質(zhì)量不變，但體積縮小為原來(lái)的一半，所以密度為原來(lái)的2倍，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素分析判斷，難度不大，化學(xué)平衡是向著減弱外界的影響的方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵．