Question

某校學(xué)生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)．
該校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）．
（1）大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

，
反應(yīng)的離子方程式為

 

；
（3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，改進(jìn)該裝置的方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：比較乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，由裝置可知，大理石和乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，苯酚微溶于，可觀察到溶液變渾濁，因乙酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中可能含有乙酸，應(yīng)先通過飽和碳酸氫鈉溶液除雜，以此解答該題．

解答： 解：（1）碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳，反應(yīng)方程式為CaCO₃+2CH₃COOH=Ca（CH₃COO）₂+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca（CH₃COO）₂+CO₂↑+H₂O；
（2）二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉，所以看到的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)離子方程式為：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，
故答案為：溶液出現(xiàn)渾濁；C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-；
（3）要防止醋酸干擾實(shí)驗(yàn)，在氣態(tài)未和苯酚反應(yīng)前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進(jìn)新的雜質(zhì)氣體，所以在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去醋酸，
故答案為：在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，難度不大，注意苯酚鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉而不是碳酸鈉，為易錯(cuò)點(diǎn)．