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下列哪種方法不能增大鐵跟鹽酸反應的速率（　�。�
A、用粉末狀鐵代替塊狀鐵
B、用1mol?L-1HCl代替0.1mol?L-1HCl
C、增大壓強
D、改用不純的鐵代替純鐵
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：增大鐵與鹽酸反應的速率，則增大接觸面積、酸的濃度、溫度等，該反應為溶液中的反應，受壓強影響不大，以此來解答．
解答： 解：A．用鐵粉代替鐵片，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，故A不選；
B．增大鹽酸的濃度，氫離子濃度變大，反應速率加快，故B不選；
C．該反應為溶液中的反應，受壓強影響不大，則增大壓強，不能增大Fe與鹽酸的反應速率，故C選；
D．改用不純的鐵代替純鐵，可形成原電池反應，反應速率增大，故D不選．
故選C．
點評：本題考查影響反應速率的因素，明確溫度、濃度、壓強、催化劑、接觸面積對反應速率的影響即可解答，并注意使用前提來解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，17g NH3所含的氮原子數(shù)為NA
B、物質的量濃度為0.5 mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
C、標準狀況下，22.4 LH2O的分子數(shù)為NA
D、64 g SO2含有氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后，A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25mol?L-1?S-1，下列推斷正確的是（　�。�
A、v（C）=0.2 mol?L-1?S-1
B、z=3
C、B的轉化率為25%
D、C平衡時的濃度為0.5mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，都是由極性鍵構成的極性分子的一組是（　　）
A、CH4和Br2
B、NH3和H2O
C、H2S和CCl4
D、CO2和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有關說法正確的是（　�。�
A、四種溶液的KW相同，由水電離的c（H+）：①=③＞②=④
B、向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
C、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大
D、將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的體積為：③＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率：
（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：
 
．
（2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產生氣體：
 
．
（3）同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產生氣體有快有慢：
 
．
（4）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖3是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

試回答下列問題
（1）元素“O”在周期表中的位置是
 
．
（2）畫出“c”的簡化電子排布式
 
．
（3）第三周期8種元素按單質熔點大小順序的柱形圖如圖2，其中序列“1”代表
 
（填字母）．
（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標圖如圖1，序列“5”氫化物的化學式為：
 
；序列“1”氫化物的電子式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖A、B、C三個裝置中的三個燒杯分別盛有足量的溶液．
（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是
 
（填標號）
（2）B池中C（石墨）電極發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式為
 
；總反應的化學方程式為
 
．
（3）C池反應過程中，Cu2+的濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

   ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
；
（2）化學性質最不活潑的元素是
 
，其原子的原子結構示意圖為
 
；
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
，原子半徑最小的是
 
；
（5）在⑥與⑦的單質中，化學性質較活潑的是
 
，設計一個實驗方案比較其氧化性的強弱（用反應的化學方程式表示）：
 
．

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