Question

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是

 

，最活潑的非金屬元素是

 

；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

 

，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；
（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

 

，堿性最強(qiáng)的是

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

 

，原子半徑最小的是

 

；
（5）在⑥與⑦的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

 

，設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案比較其氧化性的強(qiáng)弱（用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar，
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；
（2）稀有氣體最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（3）F元素沒有最高價含氧酸，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸；Na的金屬性最強(qiáng)，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（4）同周期自左而右原子半徑減小；
（5）同周期自左而非金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)的活潑性最強(qiáng)，元素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等可以說明單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar，
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na，最活潑的非金屬元素是F，
故答案為：Na；F；
（2）稀有氣體Ar最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：Ar；；
（3）F元素沒有最高價含氧酸，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄；Na的金屬性最強(qiáng)，NaOH的堿性最強(qiáng)，Al（OH）₃是兩性氫氧化物，
故答案為：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，故在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，原子半徑最小的是Cl，故答案為：Na；Cl；
（5）同周期自左而非金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)的活潑性最強(qiáng)，故Cl₂較硫活潑，Cl₂+H₂S=S↓+2HCl等可以說明單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，
故答案為：Cl₂；Cl₂+H₂S=S↓+2HCl．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對元素周期律的考查，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．