向20 mL MgSO4和Al2（SO4）3的混合液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，當(dāng)加到25 mL時(shí)，沉淀量最大。再繼續(xù)向溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀逐漸溶解，加到30 mL時(shí)，沉淀不再溶解，則原混合液中MgSO4和Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度之比為

(    )

A.2∶1                                  B.5∶1

C.3∶2                                  D.1∶1

A


解析:

Al（OH）3+OH-====+2H2O

5        5

Al3+  +  3OH-====Al（OH）3↓

5       15     5

Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓

5   (25-15)

=10

故c（Mg2+）∶c（Al3+）=1∶1

c（MgCl2）∶c〔Al2(SO4)3〕=2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（　�。�
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A、圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化B、圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C、圖③中曲線表示反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D、據(jù)圖④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向20 mL MgSO4和Al2(SO4)3的混合液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，當(dāng)加到25 mL時(shí)，沉淀量最大。再繼續(xù)向溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀逐漸溶解，加到30 mL時(shí)，沉淀不再溶解，則原混合液中MgSO4和Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度之比為

A.2∶1                                                            B.5∶1

C.3∶2                                                            D.1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向20 mL MgSO4和Al2（SO4）3的混合液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，當(dāng)加到25 mL時(shí)，沉淀量最大。再繼續(xù)向溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀逐漸溶解，加到30 mL時(shí)，沉淀不再溶解，則原混合液中MgSO4和Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度之比為


  1. A.
    2∶1
  2. B.
    5∶1
  3. C.
    3∶2
  4. D.
    1∶1

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