在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/（L?s），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是多少？
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)v=
△n
V
t
，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：v=
△n
V
t
，△n（A）=0.12×2×10=2.4mol，△n（A）：△n（B）=2：1，△n（B）=
2.4
2
=1.2mol，故10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為：4mol-1.2mol=2.8mol，
答：10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是2.8mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，難度不大．把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義為解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去）．下列說法不正確的是（　�。�
A、若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液
B、若丁是O2，則乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差16
C、若丁是CO2，則甲可能為Mg
D、若甲是Fe，則丁可能是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為，它屬于（　�。�
①芳香族化合物、②脂肪族化合物、③有機(jī)羧酸、④有機(jī)高分子化合物、⑤芳香烴．
A、③⑤B、②③C、①④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按下列要求回答問題：
寫出下列物質(zhì)的電子式，在括號(hào)內(nèi)指出所含化學(xué)鍵的類型．
①NaOH：
 
；
②四核10電子的共價(jià)化合物：
 
；
③五核10電子的陽離子：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將加熱至紅熱的2.4g木炭投入盛有足量12mol?L-1濃HNO3的試管中，立即塞好塞子，如圖所示，連接好各裝置（事先已檢查裝置的氣密性）．

請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)開始后撤去酒精燈，試管a中除看到木炭劇烈燃燒、最后消失外，還觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）試管b中最終
 
（填“有”或“無”）沉淀產(chǎn)生，原因是
 
．
（3）集氣瓶e中最后收集到的氣體為
 
（填名稱），理論上該氣體的總體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于
 
．
（2）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為
 
，中心I原子的雜化軌道類型為
 
．
（3）基態(tài)溴原子的電子排布式為
 
，碘原子價(jià)電子的電子排布圖為
 
．
（4）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl2、IBr、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="wugg2ai" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，I和Cl相比，電負(fù)性較大的是
 
，ICl中I元素的化合價(jià)為
 
．
（5）請(qǐng)推測 ①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成（HO）5IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="y8qokkm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
（6）鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物和鹵素互化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．RbICl2的晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似，晶胞邊長為685.5pm，RbICl2晶胞中含有
 
個(gè)氯原子，RbICl2晶體的密度是
 
g?cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在溫度t℃時(shí)，某溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=12，則t
 
25（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）常溫下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號(hào)氫氧化鋇的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH
①22.000.0012
②22.0018.0011
③22.0022.007
x=
 
．Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好達(dá)最大
量，此時(shí)溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度
為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因，已知：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
③CO2（g）?CO（g）+
1
2
O2（g）△H3
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請(qǐng)完成以下問題：
（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H4=
 
；
（2）根據(jù)圖1，反應(yīng)④的熱化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)在
 
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下月利于該反應(yīng)正向自發(fā)．
（3）圖2表示反應(yīng)④的反應(yīng)物NO、CO的起始物質(zhì)的量比、溫度對(duì)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)的影響．
①T1
 
T2（填“=”、“＞”或“＜”），X、Y、Z三點(diǎn)，CO的轉(zhuǎn)化率的從大到小的順序是
 
．
②T1℃時(shí)，在1L的密閉容器中，充入0.1mol CO和0.1mol NO，達(dá)到Y(jié)點(diǎn)時(shí)，測得NO的濃度為0.02mol?L-1，則此溫度下平衡常數(shù)K=
 
．若此溫度下，某時(shí)刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol?L-1、a mol?L-1、0.01mol?L-1、0.04mol?L-1，要使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，a的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近日來，質(zhì)檢部門在眾多品牌乳制品中檢出有毒有機(jī)物三聚氰胺 （如圖），在乳制品行業(yè)掀起了一場軒然大波，引發(fā)了一場關(guān)于食品安全問題的大討論．三聚氰胺是一種重要的有機(jī)化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)（N%），因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”． 
（1）三聚氰胺中氮元素的含量為：
 

（2）三聚氰胺由氰胺聚合而成，試寫出氰胺的結(jié)構(gòu)式：
 

（3）三聚氰胺遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3（OH）3]．三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2．
其反應(yīng)原理為：C3N3（OH）3
  △  
.
 
3HNCO； 8HNCO+6NO2
  △  
.
 
7N2+8CO2+4H2O，下列說法正確的是
 

A．C3N3（OH）3與HNCO為同一物質(zhì)     B．三聚氰胺是高分子化合物
C．1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol    D．反應(yīng)中NO2是還原劑．

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