Question

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）₂，這是由于

 

．
（2）I³⁺屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I³⁺的空間構(gòu)型為

 

，中心I原子的雜化軌道類型為

 

．
（3）基態(tài)溴原子的電子排布式為

 

，碘原子價(jià)電子的電子排布圖為

 

．
（4）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl₂、IBr、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="8sv8u38" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

，I和Cl相比，電負(fù)性較大的是

 

，ICl中I元素的化合價(jià)為

 

．
（5）請(qǐng)推測 ①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可寫成（HO）₅IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="77dl8dl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）F的電負(fù)性很大，HF分子之間形成氫鍵；
（2）I₃⁺的成鍵數(shù)為2，孤對(duì)電子數(shù)為

1

2

×（7-1-2×1）=2，與水相似；
（3）Br的原子序數(shù)為35，最外層有7個(gè)電子，為4s、4p電子；碘原子價(jià)電子數(shù)與Br相同，為5s、5p電子；
（4）分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，原子的得電子能力越強(qiáng)，則電負(fù)性越大；
（5）含非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)；
（6）根據(jù)元素守恒和原子守恒判斷產(chǎn)物，及反應(yīng)方程式；根據(jù)氯化鈉的晶胞圖分析；利用均攤法計(jì)算出晶胞中含有離子個(gè)數(shù)，再根據(jù)密度公式計(jì)算即可．

解答： 解：（1）F的電負(fù)性很大，HF分子之間形成氫鍵，故答案為：HF分子間形成氫鍵；
（2）I₃⁺的成鍵數(shù)為2，孤對(duì)電子數(shù)為

1

2

×（7-1-2×1）=2，與水相似，則空間構(gòu)型為V形，中心I原子的雜化軌道類型為sp³，故答案為：V形；sp³；
（3）Br的原子序數(shù)為35，最外層有7個(gè)電子，為4s、4p電子，則電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵，碘原子價(jià)電子的電子排布圖為，故答案為：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵；；

（4）分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)為BrI＞ICl＞Cl₂，氯原子得電子能力強(qiáng)于I，所以Cl的電負(fù)性大，Cl顯-1價(jià)，故I顯+1價(jià)，故答案為：BrI＞ICl＞Cl₂；Cl；+1；
（5）含非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，非羥基氧分別為3、3、1，但非金屬性Cl＞I，則酸性為①②③，故答案為：①②③；
（6）根據(jù)元素守恒和原子守恒判斷產(chǎn)物為RbCl和ICl，則反應(yīng)方程式為RbICl₂

△   .

RbCl+ICl；已知氯化鈉的晶胞圖為：，晶胞中含有4個(gè)陽離子和4個(gè)陰離子，RbICl₂的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，RbICl₂晶胞中含有含有4個(gè)陰離子，則Cl原子為8個(gè)；1個(gè)晶胞中含有4個(gè)RbICl₂，根據(jù)ρ=

m

V

，所以該晶胞的密度是

283.5×4

(685.5×10-10)3×NA

g?cm^-3，故答案為：RbICl₂

△   .

RbCl+ICl；8；

283.5×4

(685.5×10-10)3×NA

；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了核外電子排布式的書寫、晶體的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，難度較大，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算中氯化鈉密度的計(jì)算，明確晶胞的質(zhì)量是解此題關(guān)鍵．