Question

15．已知反應：①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
若標準狀況下2.24L的H₂恰好與足量O₂反應生成H₂O（l），則整個過程放出的熱量為（　　）

• A． 28.58kJ
• B． 24.18kJ
• C． 57.16kJ
• D． 48.36kJ

Answer 1

分析 n（H₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由①、②及蓋斯定律可知，①+②得到H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，結合物質的量與熱量成正比來解答．

解答 解：由①、②及蓋斯定律可知，①+②得到H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，
若標準狀況下2.24L的H₂恰好與足量O₂反應生成H₂O（l），n（H₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，且物質的量與熱量成正比，
則放出熱量為0.1mol×285.8kJ•mol^-1=28.58kJ，
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握蓋斯定律應用、物質的量與熱量的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意已知反應與目標反應的關系，題目難度不大．