【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家，磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為，，電池放電時(shí)，鋰離子從石墨晶體中脫嵌出來(lái)，通過(guò)隔膜遷移到磷酸鐵鋰晶體表面，然后重新嵌入到磷酸鐵鋰的晶格內(nèi)，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

A.放電時(shí)，Li+通過(guò)隔膜移向正極

B.放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不變

【答案】D

【解析】

充電電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，LiFePO4中的鋰離子脫出并伴隨著鐵元素的氧化，則此時(shí)鋁箔電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，鋁箔為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為xLiFePO4-xe-=xFePO4+xLi+，即LiFePO4-e-=FePO4+Li+，銅箔電極為陰極，陰極上鋰離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為：xLi++xe-+6C=LixC6，所以電池總反應(yīng)為FePO4+LixC6xLiFePO4+6C；原電池放電時(shí)，正極、負(fù)極反應(yīng)式正好與陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式相反，電子由負(fù)極鋁箔經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極銅箔，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

A、原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即Li+通過(guò)隔膜移向正極，A正確；

B、原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極鋁箔流出，經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極銅箔，B正確；

C、原電池放電時(shí)，正極、負(fù)極反應(yīng)式正好與陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式相反，所以正極反應(yīng)為：，C正確；

D、由于隔膜的作用，Li+通過(guò)隔膜形成閉合回路，完成電池的充放電，電池總反應(yīng)為xFePO4+LixC6xLiFePO4+6C，其中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，C、P元素化合價(jià)均不變，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿比朵爾結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，它有抑制體外冠狀病毒的作用，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.該物質(zhì)分子中含有2個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)，屬于芳香族化合物

B.該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

C.該物質(zhì)存在多種官能團(tuán)，如羥基、酯鍵、溴原子和甲基

D.一定條件下該物質(zhì)與溶液反應(yīng)，最多消耗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Y是合成藥物查爾酮類(lèi)抑制劑的中間體，可由X在一定條件下與Z反應(yīng)制得。下列敘述正確的是（ ）

A.X與Z生成Y的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.X、Y均能與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀

C.X、Y、Z含有官能團(tuán)的數(shù)目相同

D.先向Z中加入的水溶液，在加熱條件下充分反應(yīng)后，再加入稀硝酸酸化，最后滴加溶液可檢驗(yàn)Z中的溴元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示 25℃時(shí)，稀釋 HClO、CH3COOH 兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液 pH 隨加水量的變化情況。下列說(shuō)法不正確的是

A.由圖可知Ⅰ為 CH3COOH、Ⅱ為 HClO

B.圖中 a 點(diǎn)酸溶液的濃度大于 b 點(diǎn)酸溶液的濃度

C.圖中 a、c 兩點(diǎn)處的溶液中 相等(HR 代表 CH3COOH 或 HClO)

D.相同濃度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，各離子濃度的大小：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.從a到d，HA的電離先促進(jìn)再抑制

B.c、e兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7

C.常溫下，A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9mol·L-1

D.f點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組同學(xué)進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

A.在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用。

B.在洗凈的試管里配制銀氨溶液。

C.沿試管壁加入乙醛稀溶液。

D.加熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是：________________________。

(2)步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是_________（填下列裝置編號(hào)）

(3)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。

(4)該興趣小組的同學(xué)還對(duì)乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究（部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表）：

①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，探究的是_________________________________。

②當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間為_________________________min。（填范圍）

③你認(rèn)為探究乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測(cè)定銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中，錯(cuò)誤的項(xiàng)數(shù)有（ ）

①CH3COOH分子中碳原子的雜化類(lèi)型有sp2和sp3兩種

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為 [Ar]4s24p2，屬于p區(qū)

③非極性分子往往具有高度對(duì)稱(chēng)性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子

④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1 ：2

⑤Cu（OH）2是一種藍(lán)色絮狀沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是兩性氫氧化物

⑥氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：

⑦HF沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)?/span> HCl共價(jià)鍵鍵能小于HF

⑧可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵

A.4項(xiàng)B.5項(xiàng)C.6項(xiàng)D.7項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

合成反應(yīng)：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置b的名稱(chēng)是__________________。

（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時(shí)_____________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。

A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是______________________________。

（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。

A．圓底燒瓶 B．溫度計(jì) C．吸濾瓶 D．球形冷凝管 E．接收器

（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。

A．41% B．50% C．61% D．70%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）。實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應(yīng)為：

操作流程如下：

已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。

回答下列問(wèn)題：

（1）合成過(guò)程中最合適的加熱方法是______________。

（2）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：

①沸石的作用是_______________；

②冷凝水的流出方向是____________（填“b”或“c”）；

③使用溫度計(jì)的目的是____________。

（3）檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_________________。

（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測(cè)定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應(yīng)）：

Ⅰ.稱(chēng)取阿司匹林樣品m g；Ⅱ.將樣品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（過(guò)量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴酚酞，用濃度為b mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL。

① 寫(xiě)出乙酰水楊酸與過(guò)量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

② 阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為__________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案