3．用石墨作電極電解3mol•L-1KCl和0.5mol•L-1Al2（SO4）3的1L混合溶液時(shí)，如圖電解變化曲線合理的是（　　）
A．B．C．D．

分析 Al2（SO4）3水解呈酸性，離子放電順序?yàn)镠+＞Al3+＞Na+，Cl-＞OH-＞SO42-，陽(yáng)極依次發(fā)生：2Cl--2e-═Cl2↑，4OH--4e-═O2↑+2H2O；陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，結(jié)合相關(guān)離子的物質(zhì)的量解答該題．

解答 解：混合溶液的體積為1L，
則n（Cl-）=3mol，n（Al3+）=1mol，
離子放電順序?yàn)镠+＞Al3+＞Na+，Cl-＞OH-＞SO42-，
陽(yáng)極發(fā)生：2Cl--2e-═Cl2↑，Cl-離子全部放電，失去3mol電子，
陰極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，得到3mol電子，生成3molOH-，
而1molAl3+與3molOH-發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，
剩余溶液為K2SO4，溶液呈中性，pH=7，
繼續(xù)電解，為電解水，溶液pH不變，沉淀不溶解．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握離子的放電順序，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）如圖1，在試管Ⅰ和Ⅱ中分別加入3mL稀鹽酸（均足量），再將裝有0.3g NaHCO3和0.3g Na2CO3粉末的小氣球分別套在Ⅰ和Ⅱ的管口．將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒入試管中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①試管Ⅰ和試管Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為HCO3-+H+═CO2↑+H2O、CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
②加入固體后，試管Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）上的氣球膨脹較快．
（2）為了研究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)，該同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：
序號(hào)試劑1試劑2混合前溫度混合后的最高溫度
①50mL水2.5g NaHCO3固體20℃18.5℃
②50mL水3.2g Na2CO3固體20℃24.3℃
③50mL稀鹽酸2.5g NaHCO3固體20℃16.2℃
④50mL稀鹽酸3.2g Na2CO3固體20℃25.1℃
請(qǐng)你幫助填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報(bào)告的題目是碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中熱效應(yīng)的探究．
②通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出：
Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”，下同）反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的圖象
為B（見(jiàn)圖2）NaHCO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的圖象為A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．相同溫度下，0.02 mol•L-1的醋酸溶液與0.01 mol•L-1的醋酸溶液中的c（H+）之比小于2：1
B．相同溫度下，0.1 mol•L-1 （NH4）2SO4溶液與0.1 mol•L-1NH4NO3溶液中c（NH4+）之比大于2：1
C．在0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1CH3COOH溶液，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，加入CH3COOH溶液的體積與NaOH溶液的體積比小于2：1
D．40℃時(shí)，pH=7的（NH4）2SO4與NH3•H2O的混合溶液中c（NH4+）與c（SO42-）之比小于2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．原硅酸的結(jié)構(gòu)如圖，若去掉氫原子后的剩余部分即SiO44-為原硅酸，其構(gòu)型為正四面體，四面體頂角上的氧原子叫“角氧”．有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．兩分子原硅酸脫去一分子水得到的H6Si2O7分子中有6個(gè)Si-O鍵
B．兩個(gè)硅氧四面體，彼此用一個(gè)角氧相連后，形成的Si2O76-離子中各鍵角均為109°28′
C．3個(gè)硅氧四面體彼此用3個(gè)角氧相連后，形成的Si3O96-離子呈鏈狀
D．n個(gè)硅氧四面體彼此用四個(gè)角氧連接后的晶體是二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．用電子式表示形成過(guò)程：
（1）用電子式表示H2O的形成過(guò)程．
（2）用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．汽車(chē)尾氣中的主要污染物是NO和CO2．為了減輕大氣污染，人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車(chē)尾氣．
2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H1=-746.5kJ•mol-1
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（G）△H2=-221kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表：
時(shí)間/s02345
c（NO）/10-4mol•L-110.0c11.501.001.00
c（CO）10-3mol•L-13.60c22.752.702.70
①c1合理的數(shù)值為D（填字母） A.4.20   B.4.00   C.3.50   D.2.50
②前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v（CO2 ）=3.75×10-4 mol/（L．s）
③不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ab．（填字母標(biāo)號(hào)）
a.2v正（CO）=v療（N2）  
b．容器中混合氣體的密度保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變  
d．CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)下表設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)如圖所示：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		T/℃NO初始濃
度/10-3mol•L-1		CO初始濃
度/10-3mol•L-1		催化劑的比表面積/㎡•g-1
①3501.205.80124
②2801.205.80124
③2801.205.8082
則曲線I、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次為③②①
（4）已知：CO通入新制的銀氨溶液可生成銀鏡，同時(shí)釋放一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．某溫度下，向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣通入足量新制的銀氨溶液中．生成43.2g Ag，則該溫度下，反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=160
（5）CO可作燃料電池的烯氣．用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)�，制�?50℃下工作的燃料電池．該電池總反應(yīng)為2CO+O2═2CO2，則負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-═4CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：X極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
Y極：4H2O+2O2+8e-=8OH-．
下列關(guān)于此燃料電池的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X為負(fù)極，Y為正極
B．該電池工作時(shí)，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（　�。�
A．鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點(diǎn)燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙
B．檢驗(yàn)酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰
C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)
D．
證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯：用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式．下面是幾家工廠利用廢氣、廢液、廢渣聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作②為過(guò)濾．
（2）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3．
（3）沉淀池中生成硫酸銨的化學(xué)方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+（NH4）2SO4．
（4）在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明含有NH3．
（5）副產(chǎn)品的化學(xué)式為CaO．該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2．

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