下列敘述正確的是（　　）
A、乙酸所有原子處于同一平面，含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
B、苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
C、乙烯、苯和聚乙烯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
D、在烴類有機(jī)物分子中，含有的氫原子個數(shù)一定是偶數(shù)
考點：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：A．乙酸分子中含有甲基；
B．苯環(huán)上氫可被取代，乙醇的羥基可發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解為乙醇，食用植物油為油脂，水解生成丙三醇．
C．根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析，碳碳雙鍵能使溴水褪色，單鍵不能使溴水褪色，苯與溴水發(fā)生萃取；
D．碳原子能夠形成4對共用電子對，則烴類中含有的氫原子數(shù)目一定為偶數(shù)．
解答： 解：（1）乙酸分子中含有甲基與相連碳形成四面體，故A錯誤；
B．苯環(huán)上氫可被取代，乙醇的羥基可發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解為乙醇，食用植物油為油脂，水解生成丙三醇，故B錯誤；
碳原子能夠形成4個共價鍵，烴類中每增加一個碳碳鍵，減少2個H原子，所以烴分子中氫原子數(shù)目一定為偶數(shù)，故B正確；
C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯與溴水發(fā)生萃取，則褪色原理不同，聚乙烯中只有單鍵，所以聚乙烯不能使溴水褪色，故C錯誤；
D．碳原子能夠形成4對共用電子對，則烴類中含有的氫原子數(shù)目一定為偶數(shù)，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與鑒別，題目難度不大，注意常見有機(jī)物的性質(zhì)的異同．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeCl3在銅版印刷中用作印刷電路銅板腐蝕劑，按要求回答下列問題：
（1）氯化鐵溶液腐蝕銅板的離子方程式：
 
．
（2）將5至6滴飽和氯化鐵溶液滴入到25mL 沸水中，繼續(xù)加熱，得紅褐色液體．
寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）向100mL 0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V 的變化，沉淀物質(zhì)的量n 的變化如圖所示：
①請認(rèn)真思考，寫出相應(yīng)的離子方程式：
OA 段：
 

OB 段：
 

BC 段：
 

CD 段：
 

②當(dāng)SO2-4離子恰好全部沉淀時，生成Al（OH）3 物質(zhì)的量為
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組對一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進(jìn)行研究．在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，當(dāng)HA濃度為3.0×10-3mol?L-1時，其電離度為0.20（電離度=已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù)）；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）2．該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：
25℃平衡體系（苯、水HA）平衡常數(shù)焓變起始總濃度
在水中，HA?H++A-K1△H13.0×10-3mol?L-1
在苯中，2HA?（HA）2K2△H24.0×10-3mol?L-1
回答下列問題：
（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1=
 
．
（2）25℃，該水溶液的pH為
 
，（已知：1g2=0.3，lg3=0.5）在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA?（HA）2，反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行，則△H2
 
0．
（4）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足
c[(HA)2]
c2(HA)
=130，則反應(yīng)向
 
方向進(jìn)行．
（5）在25℃時，用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液的大致滴定曲線示意圖正確的是
 
．

（6）根據(jù)你所選定的滴定曲線圖，在滴定過程中下列說法正確的是
A．當(dāng)加入氫氧化鈉溶液10.00mL的溶液中：c（A-）+c（OH-）=c（HA）+c（H+）
B．在pH=7的溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．在恰好完全反應(yīng)的溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（HA）＞c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)生產(chǎn)、生活中的敘述正確的是（　　）
A、煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
B、古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機(jī)玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品
C、明礬可用于水的消毒、殺菌：碳酸鋇可用于鋇餐透視
D、單晶硅太陽能電池板可以將太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1100℃時，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
（1）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器中壓強(qiáng)不變                             
B．混合氣體密度不變
C．1mol H-H鍵斷裂同時形成2mol H-O           
D．H2的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）若2min時反應(yīng)達(dá)平衡，此時氣體質(zhì)量增加8g，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
 
．
（3）某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為
 
．
（4）若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（5）若反應(yīng)達(dá)平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H12O的醇與C5H10O2的酸發(fā)生酯化反應(yīng)最多可形成多少種酯（　　）
A、8種B、16種
C、24種D、32種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是（　　）
A、一定條件下，C12可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
B、2-甲基丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
C、乙醇和乙烯的混合物l mol，完全燃燒消耗3 mol O2
D、光照下2，2-二甲基丁烷與Br2反應(yīng)，其一溴取代物只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正在火星上工作的美國“勇氣”號、“機(jī)遇”號探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過H2O．以下敘述正確的是（　�。�
A、鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉的混合物
B、檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟是：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
C、分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為2：3：2
D、明礬屬硫酸鹽，是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol SO3中含有1.5NA個O原子
B、常溫常壓下，22 g 14CO2中所含分子數(shù)為0.5NA
C、室溫下，1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA
D、7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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同步練習(xí)冊答案