Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn+2MnO₂+H₂O=Zn（OH）₂+Mn₂O₃，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、電池工作時，鋅失去電子
• B、電池正極的電極反應式為：2MnO₂+H₂O+2e^-=Mn₂O₃+2OH^-
• C、電池工作時，OH^-向MnO₂反應的方向移動
• D、外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A、根據(jù)原電池原理：失電子的極是負極，得電子的極是正極來判斷；
B、根據(jù)正極上的反應類型書寫電極反應式；
C、根據(jù)原電池工作原理中電子的流向、離子的移動方向分析；
D、根據(jù)鋅與轉(zhuǎn)移電子的關系結(jié)合電極反應式來計算．

解答： 解：A、根據(jù)電池反應：Zn+2MnO₂+H₂O=Zn（OH）₂+Mn₂O₃，負極是金屬鋅失電子，發(fā)生氧化反應，故A正確；
B、正極上得電子，發(fā)生還原反應，所以正極的電極反應式為：2MnO₂+H₂O+2e^-=Mn₂O₃+2OH^-，故B正確；
C、電池工作時，OH^-向負極鋅極移動，故C錯誤；
D、由Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）可知，65gZn反應轉(zhuǎn)移電子為2mol，則外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g，故D正確；
故選C．

點評：理解這類題的關鍵是理解原電池原理，在反應中，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，同時溶液中的陰、陽離子分別不斷移向負極、正極，構成閉合回路．