Question

15．密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根據(jù)下列速率-時(shí)間圖象，回答下列問題．

（1）下列時(shí)刻所改變的外界條件是：t₁升高溫度；t₄減小壓強(qiáng)；
（2）物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是t₅～t₆；（時(shí)間段用t₀～t₁形式表示，下同）（3）反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t3～t4．
（4）t₀～t₁、t₃～t₄、t₅～t₆時(shí)間段的平衡常數(shù)K₀、K₃、K₅的關(guān)系K₀＞K₃=K₅．

Answer 1

分析 該反應(yīng)為氣體體積減小、放熱的反應(yīng)，由圖可知，t₀～t₁為原平衡，t₁～t₂時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動(dòng)，則改變條件為升高溫度；t₃～t₄時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡不移動(dòng)；t₄～t₅時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小，且平衡逆向移動(dòng)，則改變條件為減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致C的百分含量減小，則t₀～t₁時(shí)C的百分含量最高，以此來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，改變條件分別為t₁為升高溫度；t₄ 為減小壓強(qiáng)，
故答案為：升高溫度；減小壓強(qiáng)；
（2）t₀～t₁為原平衡，t₂～t₃時(shí)平衡逆向移動(dòng)，t₃～t₄時(shí)平衡不移動(dòng)；t₄～t₅時(shí)平衡逆向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致A的體積分?jǐn)?shù)變大，則t₅～t₆時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)最大，
故答案為：t₅～t₆；
（3）由圖可知，縱坐標(biāo)為反應(yīng)速率，則反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t₃～t₄，
故答案為：t₃～t₄；
（4）K與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致K減小，則t₁為升高溫度，其它時(shí)間段溫度不變，則K₀＞K₃=K₅，
故答案為：K₀＞K₃=K₅．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)速率及平衡的圖象，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)及速率的影響為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意速率與平衡移動(dòng)的關(guān)系，（4）為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．