20．化合物A經(jīng)李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為 136，分子式C8H8O2，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖．關于A的下列說法中不正確的是（　�。�
A．A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應
B．A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應
C．符合題中A分子結構特征的有機物只有一種
D．與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種

分析 有機物A的分子式為分子式C8H8O2，不飽和度為$\frac{2×8+2-8}{2}$=5，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，說明A含有四種氫原子且其原子個數(shù)之比為1：2：2：3，結合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團，故有機物A的結構簡式為，以此解答該題．

解答 解：A．A含有酯基，屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應，故A正確；
B．僅有苯環(huán)與氫氣可發(fā)生加成反應，則A在一定條件下可與3mol H2發(fā)生加成反應，故B正確；
C．符合題中A分子結構特征的有機物為，只有一種，故C正確；
D．屬于同類化合物，應含有酯基、苯環(huán)，若為羧酸與醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若為羧酸與酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸與酚形成的酯，甲基有鄰、間、對三種位置，故5種異構體，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物結構的推斷，為高頻考點，側重考查核磁共振氫譜、紅外光譜圖、同分異構體書寫、官能團性質等，難度中等，推斷A的結構是解題的關鍵，選項D同分異構體的判斷是易錯點，容易忽略酸與酚形成的酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應體系中共有六種物質：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe 和 X．
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是H2O（寫化學式）
（2）寫出并配平該反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：．
（3）在反應 3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是O、Br，當有5mol水反應時，由H2O還原的BrF3為$\frac{4}{3}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某種興奮劑是奧運會上最早使用并最早被禁用，其結構簡式如下：
下列有關敘述正確的是（　�。�
A．該物質屬于芳香族化合物，分子式為C13H14O4Cl2
B．該物質分子內(nèi)處于同一平面的碳原子不超過7個
C．1mol該物質最多可與5molH2發(fā)生加成反應
D．1mol該物質最多可與含3molNaOH的水溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下圖轉化關系中，A、B、G、Y都是主族元素組成的單質，其余均是化合物．通常條件下B、E、F、Y均為氣體；A、C、H焰色反應均呈黃色；E、F相遇會產(chǎn)生白煙．

請按要求回答下列問題：
（1）化合物F的電子式．
（2）G在元素周期表中位置第三周期第ⅢA族．
（3）以上反應既屬于化合又屬于氧化還原反應的有③（填反應編號）．
（4）E與F反應的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl；加熱條件下C與D的溶液反應的離子反應方程式為OH-+NH4+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（5）G與C的溶液發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根據(jù)下列速率-時間圖象，回答下列問題．

（1）下列時刻所改變的外界條件是：t1升高溫度；t4減小壓強；
（2）物質A的體積分數(shù)最大的時間段是t5～t6；（時間段用t0～t1形式表示，下同）（3）反應速率最大的時間段是t3～t4．
（4）t0～t1、t3～t4、t5～t6時間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關系K0＞K3=K5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．A、B、C、D的物質的量變化如圖所示．
（1）寫出該反應的化學方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）
（2）T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=1.69．
（3）反應達到平衡后，下列措施對A的轉化率無影響的是BC（填選項字母）．
A．升高溫度
B．移走一部分D
C．把容器的體積減小一半
（4）T℃時，容積為1L的密閉容器中，起始時充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此時v（正）=（填“＞”“＜”或“=”）v（逆），判斷的依據(jù)是濃度商與平衡常數(shù)相等或Qc=K．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品，試根據(jù)如圖回答有關問題：
已知：有機物D是一種有水果香味的油狀液體．
（1）乙烯的電子式是：有機物B的名稱為乙醛，結構簡式為CH3CHO．
（2）決定有機物A、C的化學特性的原子團的名稱分別是羥基、羧基．
（3）寫出圖示反應①、②的化學方程式，并指明反應類型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；反應類型：加成反應．
②CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；反應類型：酯化反應（或取代反應）．
（4）選擇以上物質，寫出制取純凈氯乙烷的化學反應方程式：CH2=CH2+HC1$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2C1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中錯誤的是（　　）
A．甲烷與乙烯共lmol，完全燃燒后生成2molH2O
B．光照下，異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應生成的一氯代物有2種
C．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料
D．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數(shù)逐漸增大，其中A與C、B與E分別為同族元素．原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和是B、E核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�
A．原子電子層數(shù)：A＜B
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜E
C．氫化物的沸點：B＜E
D．若H2EO3的酸性弱于HClO4，則非金屬性E＜Cl

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