二甲醚是一種綠色、可再生的新能源．如圖是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）．該電池工作時，下列說法不正確的是（　�。�
A、a電極為該電池負極
B、當有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時，b極消耗O2 2.24L
C、電池工作時，a電極反應式：CH3OCH3-12e-+3H2O→2CO2↑+12H+
D、電池工作時，燃料電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：氧氣得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，故b電極是正極，二甲醚被氧化生成二氧化碳，a為負極，電極方程式為CH3OCH3-12e-+3H2O→2CO2↑+12H+，電解質(zhì)溶液呈酸性，則正極電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O，結(jié)合電極方程式解答該題．
解答： 解：A．a(chǎn)極通入二甲醚，被氧化生成二氧化碳氣體，則a即為負極，故A正確；
B．b為負極，電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O，由于沒有確定氣體存在的條件是否標準狀況下，則不能確定體積，故B錯誤；
C．二甲醚被氧化生成二氧化碳，a為負極，電極方程式為CH3OCH3-12e-+3H2O→2CO2↑+12H+，故C正確；
D..電池工作時，燃料電池內(nèi)部H+從負極移向正極，即從a電極移向b電極，故D正確．
故選B．
點評：本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，本題難度不大，注意電極反應式的書寫，以此判斷各電極的變化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、SO2通入品紅溶液，溶液褪色的原理與SO2通入溴水后褪色的原理相同
B、濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性
C、用濃FeCl3溶液和NaOH溶液混合制備Fe（OH）3膠體
D、明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，但二者的作用原理不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置能達到實驗目的是（　�。�
A、除去乙醇中的苯酚
B、制取金屬錳
C、實驗室制氨氣
D、從碘的CCl4溶液中分離I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、可用使鐵鈍化的方法來減緩鐵的腐蝕
B、除去CO氣體中的少量氧氣可讓氣體通過加熱的銅網(wǎng)
C、不論將鋁箔加熱到什么樣的溫度均是只熔化而不滴落下來
D、等質(zhì)量的鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應時產(chǎn)生的氫氣體積一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則△H＜0
B、鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連
C、NaClO溶液中通入少量CO2，ClO-水解程度增大，溶液堿性增強
D、t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，
c(NO)?c(SO3)
c(NO2)?c(SO2)
的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）-49.0kJ
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ
下列說法正確的是（　　）
A、上述圖示的反應為吸熱反應
B、圖中的能量變化如圖所示，則Q=E3-E1
C、H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收熱量
D、根據(jù)①②推知：在25℃，101kPa時，1mol CH3OH（g）完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應676.7kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

青霉素是一元有機酸，它的鈉鹽的1國際單位的質(zhì)量為6.00×10-7克，它的鉀鹽1國際單位的質(zhì)量為6.27×10-7克，（1國際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等），則青霉素的相對分子質(zhì)量為（　　）
A、371.6
B、355.6
C、333.6
D、332.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見氫化物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應用．
（1）T業(yè)上從氨制備硝酸的主要工藝流程是
 
（以化學方程式表示）．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 7.1 50.6 3.8
①焓變AH（填“＞”、“＜”或“一”）
 
．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（a）的關系．a(chǎn)隨著x增大而增大的原因是
 
．
③上圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為
 
．
（4）肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下電離過程：
Ⅰ．N2H4+H2O?N2H5++OH-
Ⅱ．N2H5++H2O?N2H5++OH-
①常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）為
 
．
②已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）發(fā)射火箭時，肼（N2H4）為燃料，過氧化氫作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知1.6g N2H4（l）在上述反應中放出64.22kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為
 
．
（6）肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，液態(tài)的單質(zhì)W是火箭起飛的重要燃料；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素Y在自然界中只能以化合態(tài)存在，而且元素Y在組成海水鹽類物質(zhì)的所有元素中，質(zhì)量分數(shù)為第二；Z原子在同周期中原子半徑最小（除稀有氣體外）．下列說法錯誤的是（　�。�
A、元素W與元素X形成的含有共價鍵的化合物只有一種
B、元素X的單質(zhì)與元素Y的單質(zhì)反應時，反應條件不同，產(chǎn)物也不同
C、元素Y與元素W可以原子個數(shù)比為1：1的化合物甲，且甲與水反應有氣體產(chǎn)生
D、元素Z的單質(zhì)與元素W．Y的單質(zhì)都能反應，且反應中Z的單質(zhì)都做氧化劑

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