Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0
• B、鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連
• C、NaClO溶液中通入少量CO₂，ClO^-水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)
• D、t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g），通入少量O₂，

  c(NO)?c(SO3)

  c(NO2)?c(SO2)

  的值及SO₂轉(zhuǎn)化率不變

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,原電池和電解池的工作原理,化學(xué)平衡的影響因素,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

專(zhuān)題：基本概念與基本理論

分析：A、△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)；
B、電鍍時(shí)，鍍件與作陰極，金屬離子在其上發(fā)生還原反應(yīng)；
C、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)；
D、通入氧氣與NO反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，SO₂轉(zhuǎn)化率增大，

c(NO)?c(SO3)

c(NO2)?c(SO2)

不變．

解答： 解：A、△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)，該反應(yīng)的△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△H必須小于0，故A正確；
B、鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片接電源負(fù)極，作陰極，鋅離子在鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，可以與NaClO反應(yīng)生成HClO，故C錯(cuò)誤；
D、通入氧氣與NO反應(yīng)，c（NO）減小，平衡正向移動(dòng)，SO₂轉(zhuǎn)化率增大，

c(NO)?c(SO3)

c(NO2)?c(SO2)

是化學(xué)平衡常數(shù)，不變，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、電鍍、化學(xué)平衡常數(shù)及平衡移動(dòng)等知識(shí)，題目難度不大．