Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題．

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）

 

；元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

 

（填化學(xué)式），
（3）寫出由①、④兩種元素形成的化合物的電子式：

 

．
（4）元素③和元素⑥各自所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）電子層越多，半徑越大，電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法來回答判斷；
（2）同主族元素的原子從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性逐漸減弱，同周期從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性逐漸增強；
（3）根據(jù)化合物存在的化學(xué)鍵結(jié)合電子式的書寫知識來回答；
（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可以和強酸之間反應(yīng)生成氯化鋁和水．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的分布，知道①～⑧元素分別是：H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl．
（1）Na、Al的電子層比O多一層，所以O(shè)的半徑最小，Na和Al電子層一樣，Al核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以半徑大小為：Na＞Al＞O，Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：Na＞Al＞O；；
 （2）同主族元素的原子從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性逐漸減弱，所以H₂CO₃＞H₂SiO₃，同周期從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性逐漸增強，所以HN0₃＞H₂CO₃，故答案為：HN0₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）由①、④兩種元素形成的化合物H₂O是共價化合物，電子式為，故答案為：；
 （4）元素③和元素⑥各自所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是硝酸和氫氧化鋁，二者之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

點評：本題考查學(xué)生元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的有關(guān)知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．