10．下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3-CH=CH-CHOB．CH3---CH3
C．HOCH2-CH2-CH=CH-CHOD．HOCH2--CH2-CHO

分析 含-OH、-COOH可發(fā)生酯化反應(yīng)，含碳碳雙鍵、-CHO可發(fā)生還原反應(yīng)、加成反應(yīng)，含-OH且與-OH相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．含碳碳雙鍵、-CHO可發(fā)生還原反應(yīng)、加成反應(yīng)，不能發(fā)生酯化、消去反應(yīng)，故A不選；
B．含-OH可發(fā)生酯化、消去反應(yīng)，不能發(fā)生還原、加成反應(yīng)，故B不選；
C．含-OH可發(fā)生酯化、消去反應(yīng)，含-CHO可發(fā)生還原、加成反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故C選；
D．含-CHO可發(fā)生還原反應(yīng)、加成反應(yīng)，含-OH可發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、醛、烯烴性質(zhì)的考查，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意醇消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

20．用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高價(jià)氧化物的水化物呈堿性，且B比A的堿性強(qiáng)，C、D最高價(jià)氧化物水化物是酸，且C比D的酸性強(qiáng)，E是這五種元素中離子半徑最小的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　　）
A．E、C、D、B、AB．B、A、E、D、CC．E、B、A、D、CD．A、B、C、D、E

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用惰性電極和相同電量分別電解①HCl  ②KNO3  ③CuCl2  ④CuSO4四種電解質(zhì)溶液，在理論上生成氣體的總體積（同溫同壓下）由多到少的順序是（　�。�
A．④③②①B．①②③④C．④②①③D．③④①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）．
表1  
酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）
  CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN6.2×10-10
HClO3×10-8
NH3•H2O1.8×10-5
表2
難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO41.1×10-10
BaCO32.6×10-9
CaSO49.1×10-6
CaCO32.8×10-9
請(qǐng)回答下面問題：
（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是AB（填序號(hào)）．
A．加少量CaCO3固體       B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體   D．加少量冰醋酸    E．升高溫度
（2）CH3COONH4的水溶液呈中性（選填“酸性”、“中性”、“堿性”）．
（3）現(xiàn)將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3．具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡CaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3．現(xiàn)有足量的CaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c（SO42-）達(dá)到0.0l mol/L以上，則溶液中c（CO32-）應(yīng)不低于0.236mol/L．（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．部分氧化的Fe、Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，進(jìn)行如下處理：
下列說法正確的是（　�。�
A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3、H+B．樣品中金屬Fe的質(zhì)量為4.48g
C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0D．V=448

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．

（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)閍gfedhi（填儀器接口的字母編號(hào)）
（2）制取漂白粉的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：
Ⅰ．HCl氣體的存在對(duì)有效成分的影響；產(chǎn)生影響的化學(xué)反應(yīng)方程式是：2HCl+Ca（ClO）2=CaCl2+HClO．
Ⅱ．溫度較高時(shí)，氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免Ⅱ的發(fā)生，可采取的措施是將U型管置于冷水浴中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向含SO32-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的混合溶液中通入Cl2，Cl2與它們可能發(fā)生如下四個(gè)反應(yīng)：①SO32-+Cl2+H2=SO42-+2Cl-+2H+，②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，③2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，④2I-+Cl2=I2+2Cl-．當(dāng)通入0.2molCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）反應(yīng)A+3B?2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下：
①．v（B ）=3.6mol•L-1•min-1   ②．v（A ）=0.15mol•L-1•s-1
③．v（C）=0.5mol•L-1•s-1       ④．v（D）=0.6mol•L-1•s-1，
該反應(yīng)進(jìn)行的由快到慢順序?yàn)棰埽劲郏劲冢劲伲ㄌ钚蛱?hào)）
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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