Question

16．（1）反應A+3B?2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別如下：
①．v（B ）=3.6mol•L^-1•min^-1   ②．v（A ）=0.15mol•L^-1•s^-1
③．v（C）=0.5mol•L^-1•s^-1       ④．v（D）=0.6mol•L^-1•s^-1，
該反應進行的由快到慢順序為④＞③＞②＞①（填序號）
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快；
（2）化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱．

解答 解：（1）反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，則
①$\frac{\frac{3.6}{30}}{3}$=0.04；
②$\frac{0.15}{1}$=0.15；
③$\frac{0.5}{2}$=0.25；       
④$\frac{0.6}{2}$=0.3，
該反應進行的由快到慢順序為④＞③＞②＞①，
故答案為：④＞③＞②＞①；
（2）在反應N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

點評 本題考查反應速率比較及熱化學反應方程式，為高頻考點，把握反應速率與化學計量數(shù)的關系、反應熱及鍵能的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．