1．下列實驗操作和結(jié)論正確的是（　�。�
A．用新制Cu（0H）2懸濁液不能鑒別麥芽糖和蔗糖
B．硫酸銨和醋酸鉛溶液均可使雞蛋清溶液中的蛋白質(zhì)變性
C．油是不飽和高級脂肪酸的簡單甘油酯，是純凈物
D．用銀鏡反應(yīng)可證明蔗糖是否轉(zhuǎn)化為葡萄糖，但不能證明是否完全轉(zhuǎn)化

分析 A．麥芽糖屬于還原性糖，蔗糖不是還原性糖；
B．硫酸銨能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性；
C．油是不飽和高級脂肪酸的甘油酯，屬于混合物；
D．葡萄糖中含有醛基，具有醛的性質(zhì)．

解答 解：A．麥芽糖含有醛基，蔗糖沒有醛基，含有醛基的物質(zhì)與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)會生成磚紅色沉淀，所以用新制Cu（OH）2懸濁液可鑒別麥芽糖和蔗糖，故錯誤；
B．硫酸銨能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以硫酸銨不能使蛋白質(zhì)變性，故B錯誤；
C．油是不飽和高級脂肪酸的甘油酯，屬于混合物，故C錯誤；
D．葡萄糖中含有醛基，具有醛的性質(zhì)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)或官能團檢驗等知識點，明確官能團或物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鹽析和變性的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．部分氧化的Fe、Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，進行如下處理：
下列說法正確的是（　　）
A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3、H+B．樣品中金屬Fe的質(zhì)量為4.48g
C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0D．V=448

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．以下物質(zhì)；（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）苯乙烯；（5）2-丁炔；（6）環(huán)己烷；（7）鄰二甲苯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（　�。�
A．（1）（2）（3）（4）（5）B．（4）（5）（7））C．（4）（5）D．（3）（4）（5）（7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．達到化學(xué)反應(yīng)限度時，可生成2mol NH3
B．向容器中再加入N2，可以加快反應(yīng)速率
C．降低溫度可以加快反應(yīng)速率
D．1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）反應(yīng)A+3B?2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下：
①．v（B ）=3.6mol•L-1•min-1   ②．v（A ）=0.15mol•L-1•s-1
③．v（C）=0.5mol•L-1•s-1       ④．v（D）=0.6mol•L-1•s-1，
該反應(yīng)進行的由快到慢順序為④＞③＞②＞①（填序號）
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．水溶性：乙醇＞新戊烷＞苯酚
B．同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒消耗O2量：乙烷＞甲烷＞乙炔
C．密度：水＞苯＞硝基苯
D．沸點：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗可達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />①溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱充分反應(yīng)后，向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4 溶液，若溶液顏色變淺，則證明發(fā)生了消去反應(yīng)．
②與適量NaHC03溶液反應(yīng)制備
③乙酸乙酯中的少量乙酸用飽和NaOH溶液除去
④用溴水檢驗CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵．
A．只有①③④B．只有①③C．只有②D．都不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，資源回收的工藝流程如下：

（1）鈰（Ce）是稀土元素之一，萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP應(yīng)滿足的條件TBP不溶于水且鈰離子在TBP溶解度更大．
（2）寫出第①步反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，第①步不能用濃鹽酸的理由CeO2與鹽酸反應(yīng)，放出氯氣
（3）第①步洗滌濾渣A，檢驗濾渣A是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈或取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈，寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O
（4）工業(yè)上利用上述回收的資源以及焦炭、氯氣、氫氣制取純硅，寫出制取純硅的相關(guān)化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si（粗硅），Si（粗硅）+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4；SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si（純硅）+4HCl
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.5g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點時（ 還原產(chǎn)物為Ce3+ ），消耗20mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.2%（保留小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．下列2組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同，把不同的物質(zhì)的化學(xué)式填在后面的橫線上并說明理由．
（1）CaO、Na2O、CO2、CuOCO2，選擇的理由CO2是非金屬氧化物．
（2）H2、C、P、CuCu或H2，選擇的理由Cu是金屬單質(zhì)或H2是雙原子構(gòu)成的物質(zhì)．

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