請完成下列兩小題
（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請選擇合適物質(zhì)的序號填在空格上．
同位素
 
；同系物
 
；同分異構(gòu)體
 
．
①金剛石和石墨             ②CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3③
 
3
2
He和
 
4
2
He     ④CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3⑤⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2 ⑦D與T　　�、嗉姿嵋阴ズ鸵宜峒柞�
（2）中國的酒文化淵源流長，古代人們便懂得利用糧食、果實(shí)等釀制美酒，請寫出①葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式：
 
．
②乙醇催化氧化的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,同位素及其應(yīng)用,同素異形體,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,同系物和同分異構(gòu)體
分析：（1）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素；
結(jié)構(gòu)相似，組成相差n個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，互為同系物；
分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，互為同分異構(gòu)體；
（2）①葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇；
②乙醇催化氧化生成乙醛和水．
解答： 解：（1）①金剛石和石墨為碳元素的不同單質(zhì)，為同素異形體；             
②CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；
③
 
3
2
He和
 
4
2
He 的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二原子互為同位素；
④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，組成相差n個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，互為同系物；
⑤為同種物質(zhì)；
⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2 結(jié)構(gòu)相似，組成相差n個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，互為同系物；
⑦D與T的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)不同，二者互為同位素；
⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，互為同分異構(gòu)體，
故答案為：③⑦；④⑥；②⑧；
（2）①葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式為C6H12O6
催化劑
2CH3CH2OH+2CO2↑，故答案為：C6H12O6
催化劑
2CH3CH2OH+2CO2↑；
②乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為2C2H5OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O，故答案為：2C2H5OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及五同概念的辨析，把握物質(zhì)的性質(zhì)及相關(guān)概念為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)為解答的難點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)圖，下列判斷中正確的是（　�。�
A、燒杯a中的溶液pH升高
B、燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C、燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)
D、燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用含少量Al2O3的釩鐵礦（FeO?V2O5）堿熔法提取V2O5．簡要流程如下：

已知：①焙燒時Al2O3和V2O5都能與純堿反應(yīng)，生成相對應(yīng)的鈉鹽，同時放出CO2氣體
②常溫下物質(zhì)的溶解度：NaVO3～21.2g/l00g水；HVO3～0.008g/l00g水
請回答：（1）請寫出釩鐵礦焙燒時，V2O5與純堿反應(yīng)化學(xué)方程式
 
．“浸出渣B”的主要成分可能是①
 
；②
 
；③
 
；④
 
．（寫化學(xué)式，可不填滿）
（2）生產(chǎn)中，不直接用H2SO4浸泡“燒渣A”獲取HVO3的原因是
 
．
（3）“操作①”包括
 
、洗滌、干燥．如果不洗滌，則產(chǎn)品中可能含有的金屬陽離子是
 
、
 
．下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作②”的是
 
．（填序號）

（4）NaVO3用于原油的脫硫技術(shù)，電V2O5溶于熱NaOH溶液中制取，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知在常溫下，常見弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如下表所示：
電解質(zhì) HF CH3COOH HNO2 NH3?H2O
電離平衡常數(shù)K 3.53×10-4 1.76×10-5 4.6×10-4 1.77×10-5
濃度均為0.1mol?L-1的下列5種溶液：①CH3COONH4�、贑H3COONa�、跱aNO2  ④HF  ⑤NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）
 
．
（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算試樣的pH=
 
．
（3）如圖表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，下列判斷正確的是
 
（用編號填寫）
A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H+）×c（OH-）=Kw
B．AB線上任意點(diǎn)均有pH=7
C．圖中T1＜T2
D．M區(qū)域內(nèi)（陰暗部分）任意點(diǎn)均有c（H+）＞c（OH-）
（4）pKa表示的是弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)，即pKa=-lgKa，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①0.01mol?L-1 NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的pH=b2，b1
 
b2（填“＜”“＞”“=”）
②向10mL 0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0lmol?L-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），則以下四種微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其濃度由大到小的順序?yàn)?div id="0scc8qi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液．
（1）攪拌的目的是
 
．
（2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1mol?L-1 KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
，溶液中c（Pb2+）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測得n（H+）=3.000×10-5mol．
（3）在此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp=
 
．
（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測定結(jié)果將會
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正丁醛可由丙烯通過下列反應(yīng)制取：
CH3CH=CH2+CO+H2?CH3CH2CH2CHO（正丁醛）…反應(yīng)①
同時發(fā)生副反應(yīng)：CH3CH=CH2+CO+H2?（CH3）2CHCHO（異丁醛）…反應(yīng)②
CH3CH=CH2+H2?CH3CH2CH3…反應(yīng)③
三個反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)見下表．回答問題：
溫度/K 反應(yīng)① 反應(yīng)② 反應(yīng)③
298 2.96×109 2.53×109 1.32×1015
423 1.05×102 5.40×102 2.52×102
（1）423K時，如果反應(yīng)在恒容密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法錯誤的是
 
（填序號）．
a．c（CO）：c（ H2）一定等于1：1         b．反應(yīng)混合物的密度保持不變
c．丙烯轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值                  d．單位時間內(nèi)，n（CO）消耗=n（正丁醛）生成
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若將反應(yīng)體系的溫度從298K提高到423K，再次達(dá)到平衡后，在生成物中，
 
（填物質(zhì)名稱）的摩爾百分含量降低．
（3）若反應(yīng)在298K進(jìn)行，根據(jù)平衡常數(shù)作出的推測正確的是
 
．
a．反應(yīng)③的反應(yīng)速率最大           b．達(dá)到平衡后生成物中丙烷的體積百分含量最高
c．反應(yīng)②達(dá)到平衡所需時間最長      d．298K時只有反應(yīng)③向正反應(yīng)方向進(jìn)行
（4）使用催化劑后，單位時間里正丁醛的產(chǎn)量大大提高，反應(yīng)體系產(chǎn)物中正/異醛比增大．導(dǎo)致這種情況出現(xiàn)的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B、在1L 1mol?L-1的AlCl3溶液中，Cl-離子的數(shù)目小于3NA
C、1mol Na2O和Na2O2的混合晶體中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
D、在某密閉容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)后，可得0.2NA個NH3分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列名稱或化學(xué)式一定表示純凈物的是（　　）
A、氯乙烯
B、聚乙烯
C、C3H7Cl
D、（C6H10O5）n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可組成各種原電池，若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，d上有氣泡冒出；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，d被腐蝕．則這四種金屬的活動順序由大到小為（　�。�
A、a＞b＞c＞d
B、a＞c＞d＞b
C、c＞a＞b＞d
D、b＞d＞c＞a

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同步練習(xí)冊答案