Question

有6.85g鉛的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO₂通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固體沉淀物，這種鉛的氧化物的化學(xué)式為（　　）

• A、PbO
• B、PbO₂
• C、Pb₃O₄
• D、Pb₃O₄和PbO₂的混合物

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：沉淀干燥后質(zhì)量4.00g為碳酸鈣質(zhì)量，據(jù)此求出二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)二氧化碳的物質(zhì)的量計(jì)算出鉛氧化物中氧原子的物質(zhì)的量及氧元素的質(zhì)量，再計(jì)算出鉛元素的質(zhì)量即鉛原子的物質(zhì)的量，據(jù)此書寫化學(xué)式．

解答： 解：4.00g固體沉淀物為碳酸鈣沉淀，則n（CaCO₃）=

4.00g

100g/mol

=0.04mol，
鉛氧化物中的氧原子被CO奪取生成CO₂，
根據(jù)碳元素、氧元素守恒可知CO～O～CO₂～CaCO₃，
                            1   1    1
                        0.04mol 0.04mol 0.04mol
所以鉛氧化物中的氧原子的物質(zhì)的量為0.04mol，氧元素的質(zhì)量為0.04mol×16g/mol=0.64g，
所以鉛氧化物中的鉛元素的質(zhì)量為6.85g-0.64g=6.21g，其物質(zhì)的量為

6.21g

207g/mol

=0.03mol，
所以鉛氧化物中鉛原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為0.03mol：0.04mol=3：4．
所以鉛氧化物的化學(xué)式為Pb₃O₄．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算及物質(zhì)的化學(xué)式的確定，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)中元素的守恒來(lái)分析鉛氧化物中氧元素的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．