下列表達正確的是（　　）
A、NaCl的電子式：
B、CO2的分子模型示意圖：
C、CrO5的結(jié)構(gòu)式為：該氧化物中Cr為+6價
D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
考點：電子式,結(jié)構(gòu)式,球棍模型與比例模型
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；
B．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，不是V型；
C．氧元素的化合價為-2價，根據(jù)氧元素化合價判斷Cr的化合價；
D．次氯酸中不存在氫氯鍵，其分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵．
解答： 解：A．氯化鈉屬于離子化合物，氯化鈉的電子式中需要標(biāo)出所得電荷，陰離子氯離子需要標(biāo)出最外層電子，氯化鈉正確的電子式為，故A錯誤；
B．二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，二氧化碳的比例模型為，故B錯誤；
C．CrO5的結(jié)構(gòu)式為，該氧化物中氧元素化合價為-2、-1價，則Cr的化合價為+6價，故C正確；
D．次氯酸的電子式為，將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)式、比例模型等知識的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等化學(xué)用語的概念及判斷方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
B、1 mol氣體的體積就是氣體摩爾體積
C、1 mol任何粒子的相應(yīng)粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)
D、1 mol HCl溶于1 L水中，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、向100mL 0.1mol/L的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓
C、用侯氏制堿法制得NaHCO3 Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+
D、向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D、硅酸和燒堿溶液中和：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2的回收利用方案如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A、X可能含有2種鹽
B、a是SO3
C、Y中含NH4HSO4
D、（NH4）2S2O8中S的化合價不可能為+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Q是無機非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（　　）
A、離子半徑：T＜W＜G
B、等物質(zhì)的量的W、G單質(zhì)分別與足量鐵粉反應(yīng)，后者消耗的鐵粉多
C、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜R
D、T和G組成的化合物溶于水，其水溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定（　　）
①電子層      ②電子亞層      ③電子云的伸展方向       ④電子自旋狀態(tài)．
A、①②B、①④C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫化氫（H2S）是一種元色劇毒有臭雞蛋氣味的氣體，蛋白質(zhì)腐敗和某些生命活動中均可以產(chǎn)生硫化氫，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科研活動中有重要的用途．
資料：①H2S可溶于水，其水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱酸．
②FeS是一種不溶于水的黑褐色塊狀固體，能溶于鹽酸或稀硫酸生成H2S．
（1）某化學(xué)小組設(shè)計了制取少量H2S并驗證其性質(zhì)的實驗，如圖1所示．B中盛放CuSO4溶液，C中放有濕潤的藍色石蕊試紙，D中盛放FeCl3溶液．

請回答下列問題：
①裝置A中儀器a的名稱是
 
．寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
②B中有黑色沉淀產(chǎn)生，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．工業(yè)上利用該反應(yīng)檢驗Cu2+的存在，并使用H2S作為除去廢水中某些重金屬離子的沉淀劑．
③D中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．檢驗溶液中的Fe3+已經(jīng)反應(yīng)完全的操作過程
 
．
（2）圖2是實驗室制取氣體的常用反應(yīng)器裝置．

現(xiàn)在該小組在實驗室中要用硫化亞鐵和稀硫酸制備較大量的H2S氣體，可選擇裝置
 
有同學(xué)選擇了乙，請指出采用乙裝置制取硫化氫氣體的主要缺點
 
．
（3）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物發(fā)生反應(yīng)的條件，該小組同學(xué)又設(shè)計了下列實驗．
實驗操作 實驗現(xiàn)象
實驗l 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合 無明顯現(xiàn)象
實驗2 將H2S通入Na2SO3溶液中 未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實驗3 將SO2通入Na2S溶液中 有淺黃色沉淀產(chǎn)生
①根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在
 
條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②已知：電離平衡數(shù)：
H2S   Ka1=1.3×10-7mol?L-1；Ka2=7.1×10-15mol?L-1
H2SO3  Ka1=1.7×10-2mol?L-1；Ka2=5.6×10-8mol?L-1
將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，圖3表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是
 
（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品．反應(yīng)方程式為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是
 
．
（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應(yīng)方程式
 
．
（3）生產(chǎn)Na2FeO4的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）與稀硝酸反應(yīng)制備．準(zhǔn)確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol?L-1 HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測得此時溶液中c（H+）=0.4mol?L-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．通過以上數(shù)據(jù)，計算該黑色粉末中Fe的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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