Question

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Q是無機(jī)非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（　　）

• A、離子半徑：T＜W＜G
• B、等物質(zhì)的量的W、G單質(zhì)分別與足量鐵粉反應(yīng)，后者消耗的鐵粉多
• C、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜R
• D、T和G組成的化合物溶于水，其水溶液呈中性

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素R、T、Q、W、G，根據(jù)元素在周期表中的位置知，R屬于第二周期，T、Q、W、G屬于第三周期，Q是無機(jī)非金屬材料的主角，則Q是Si元素，T是Al元素、R是N元素、W是S元素、G是Cl元素，
A．電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
B．S的摩爾質(zhì)量是32g/mol、氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/mol，S、氯氣和鐵反應(yīng)方程式分別為S+Fe

△   .

FeS、2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃，根據(jù)方程式計(jì)算；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．T和G組成的化合物是AlCl₃，溶于水，其水溶液呈酸性．

解答： 解：短周期元素R、T、Q、W、G，根據(jù)元素在周期表中的位置知，R屬于第二周期，T、Q、W、G屬于第三周期，Q是無機(jī)非金屬材料的主角，則Q是Si元素，T是Al元素、R是N元素、W是S元素、G是Cl元素，
A．電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑T＜G＜W，故A錯(cuò)誤；
B．S的摩爾質(zhì)量是32g/mol、氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/mol，根據(jù)2S+2Fe

△   .

2FeS、2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃知，消耗相同物質(zhì)的量的鐵，消耗氯氣的物質(zhì)的量大于S，相同質(zhì)量的S和氯氣，氯氣的物質(zhì)的量小于S，所以等物質(zhì)的量的W、G單質(zhì)分別與足量鐵粉反應(yīng)，前者消耗的鐵粉多，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性R＞Q，所以最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜R，故C正確；
D．T和G組成的化合物是AlCl₃，溶于水，AlCl₃中鋁離子水解導(dǎo)致其水溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了元素周期表和元素周期律，根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素，再結(jié)合元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)、方程式等知識點(diǎn)分析解答，靈活運(yùn)用元素周期律解答問題，題目難度不大．