Question

11．請回答下列問題：
（1）在一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①、③、⑤、⑥、⑦
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成3amol B；
③A、B、C的濃度不再變化；
④A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2；
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑦單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；
⑧單位時(shí)間內(nèi)生成a mol C，同時(shí)生成 $\frac{2}{3}a$ mol B
（2）在稀氨水中存在下述電離平衡NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c（OH^-）如何變化？（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡移動(dòng)方向如何？（填“正向移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”）

加入的物質(zhì)	少量NH4Cl固體	少量KOH溶液
c（OH-）的變化
平衡移動(dòng)方向

Answer 1

分析 （1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變；
（2）一水合氨中存在電離平衡和溶解平衡，銨根離子或氫氧根離子都影響平衡移動(dòng)，根據(jù)銨根離子或氫氧根離子濃度大小變化確定平衡移動(dòng)方向．

解答 解：（1）①C的生成速率與C的分解速率相等，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
②無論該反應(yīng)是否平衡都存在單位時(shí)間生成amol A、同時(shí)生成3amol B，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
③A、B、C的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
④A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2時(shí)該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
⑤該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故正確；
⑥該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故正確；
⑦單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故正確；
⑧當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)生成a mol C、同時(shí)生成1.5mol B時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)生成a mol C，同時(shí)生成 $\frac{2}{3}a$ mol B時(shí)該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
故答案為：①、③、⑤、⑥、⑦；
（2）一水合氨中存在電離平衡和溶解平衡，銨根離子或氫氧根離子都影響平衡移動(dòng)，加入少量氯化銨固體，銨根離子濃度增大而抑制一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，平衡逆向移動(dòng)；
加入少量KOH溶液，混合溶液中氫氧根離子濃度增大而抑制一水合氨電離，平衡逆向移動(dòng)，
故答案為：

加入的物質(zhì)	少量NH4Cl固體	少量KOH溶液
c（OH-）的變化	減小	增大
平衡移動(dòng)方向	逆向移動(dòng)	逆向移動(dòng)

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)該反應(yīng)就能達(dá)到平衡狀態(tài)，題目難度不大．