Question

（10分）

某小組同學(xué)要配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液。下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作。

（1）配制過程的先后順序為（用字母A~F填寫） 。

（2）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、 。

（3）若用Na2CO3·10H2O晶體來配制溶液，但晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會 （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

（4）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將 （填“偏高”、“偏低”、“不變”）；步驟F稱為 ，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將 （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

（5）在步驟B之后，需 才進行下一步操作。

Answer 1

（1）DBCAFE（有任意3個序號順序正確給1分，全部正確2分）

（2）100mL容量瓶（1分，不寫容量不給分）、膠頭滴管（1分）

（3）偏高（1分）

（4）偏低（1分）定容（1分）偏高（1分）

（5）冷卻（1分）至室溫（1分）[或其他合理陳述]

【解析】

試題分析：（1）配制溶液時，先稱量固體的質(zhì)量，在燒杯中溶解，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液也轉(zhuǎn)移入容量瓶，再向容量瓶中加水到離刻度線2-3厘米時，改用膠頭滴管滴加水到刻度線，然后顛倒搖勻，所以先后順序為：DBCAFE。（2）配制溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、和100mL容量瓶及膠頭滴管。（3）晶體失去結(jié)晶水，稱取一定質(zhì)量時，碳酸鈉的質(zhì)量偏高，所以所配溶液濃度偏高。（4）沒有洗滌，則溶質(zhì)有損失，濃度將偏低；步驟F為定容；若俯視，則溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高。（5）步驟B為溶解，溶解后需冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移。

考點：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。