25℃時，水的電離達到平衡：H2O H＋＋OH－ ，下列敘述正確的是

A．表示的粒子不會對水的電離平衡產(chǎn)生影響

B．表示的物質(zhì)加入水中，促進水的電離，c(H＋)增大

C．25℃時，表示的微粒加入水中，促進水的電離，KW不變

D．水的電離程度只與溫度有關(guān)，溫度越高，電離程度越大

C

【解析】

試題分析：為S2—，S2—會結(jié)合水電離的H+生成HS—，故S2—會影響水的電離，故A項錯誤；B．表示的物質(zhì)加入水中。HCl電離HCl= H++Cl—，故c(H＋)增大，抑制水的電離，故B項錯誤；為CH3COO—，CH3COO—會水解結(jié)合水電離的H＋，促進水的電離，溫度不變則KW不變，故C項正確；水的電離程度不但與溫度有關(guān)，溫度越高，電離程度越大，還與溶液中離子有關(guān)，H＋、OH－會抑制水的電離，弱酸根或弱堿陽離子均會促進水的電離，故D項錯誤；本題選C。

考點：水的電離及影響因素。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015上海市閔行區(qū)高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(本題共6分)

人類生活離不開化學(xué)，如：①硫酸亞鐵片用于治療貧血(下圖是其說明書)，②復(fù)方氫氧化鋁用于治療胃酸過多，③明礬用作凈水劑，等等。

25.閱讀上方“硫酸亞鐵片”的標(biāo)簽說明，回答：

“鑒別”中，“加稀鹽酸1滴”的作用是_____________________________________；

不是加稀硫酸的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸溶液，下列方法或試劑（必要時可加熱）： ① 觀察顏色 ② 石蕊試液 ③ 品紅溶液，其中能用于鑒別它們的是

A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①②

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）運用甲烷自熱來制取氫氣是目前較為先進的技術(shù)。其涉及的反應(yīng)如下：

①CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H1＝＋165.0 kJ/mol 反應(yīng)活化能Ea1=243.9 kJ/mol

②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－802.6 kJ/mol 反應(yīng)活化能Ea2=125.6 kJ/mol

（1）2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) △H3＝ kJ/mol；

（2）下面能正確表示氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的能量變化示意圖的是 （填字母序號）。

（3）運用甲烷自熱來制取氫氣是目前較為先進的技術(shù)。在同一反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生如上反應(yīng)①和反應(yīng)②，則反應(yīng)開始時，反應(yīng)①的反應(yīng)速率 反應(yīng)②的反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是 ；從能量角度分析，在該制氫過程中通入適量氧氣發(fā)生反應(yīng)②的目的是 ；

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于如下反應(yīng)，其反應(yīng)過程的能量變化示意圖如圖：

編號

反應(yīng)

平衡常數(shù)

反應(yīng)熱

反應(yīng)①

A(g)=B(g)+C(g)

K1

△H1

反應(yīng)②

B(g)+C(g)=D(g)

K2

△H2

反應(yīng)③

A(g)= D(g)

K3

△H3

下列說法正確的是

A．K3 ＝K1 + K2 B．△H3＝△H1 +△H2

C．加催化劑，反應(yīng)①的反應(yīng)熱降低，反應(yīng)速率加快

D．則增大壓強，K1減小，K2增大，K3­不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．弱電解質(zhì)的電離常數(shù) B．反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)

C．化學(xué)平衡常數(shù) D．化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015云南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)現(xiàn)有濃度為0.1 mol·L－1的五種電解質(zhì)溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa； ⑤NaOH，已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－ = 2Al(OH)3↓＋CO32 －

（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是： (填編號)；

（2）在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是： (填編號)；

（3）將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015云南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋ 2I－ = 2Fe2＋＋ I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省樂山市高一年級上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）

某小組同學(xué)要配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液。下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作。

（1）配制過程的先后順序為（用字母A~F填寫） 。

（2）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、 。

（3）若用Na2CO3·10H2O晶體來配制溶液，但晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會 （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

（4）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將 （填“偏高”、“偏低”、“不變”）；步驟F稱為 ，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將 （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

（5）在步驟B之后，需 才進行下一步操作。

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