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6．以下說理不嚴謹的是（　�。�
A．二氯甲烷只有一種，說明甲烷分子是立體結構
B．2-丁烯四個碳原子共平面，說明乙烯分子是平面結構
C．苯乙炔分子中所有原子共平面，說明乙炔分子中原子在一條直線上
D．鄰二甲苯只有一種，說明苯分子中不存在單雙鍵交替的碳碳鍵．

分析 A．甲烷是正四面體結構，四個氫原子完全等效；
B．根據乙烯分子共平面結構判斷22-丁烯中碳原子共平面情況；
C．乙炔分子中原子在一條直線上，而苯為平面正六邊形結構，說明苯乙炔分子中所有原子共平面，順序顛倒，不嚴謹；
D．如果是單雙鍵交替結構，苯的鄰二甲苯應有兩種同分異構體，但實際上只有一種結構，能說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種．

解答 解：A．若為平面正方形結構，二氯甲烷有兩種同分異構體，而正四面體的二氯甲烷不存在同分異構體，故A正確；
B．2-丁烯的結構簡式為：CH3CH=CHCH3，可以看作2個甲基取代了乙烯的中的2個H原子，乙烯為平面結構，則該有機物中所有碳原子共平面，故B正確；
C．乙炔分子中原子在一條直線上，而苯為平面正六邊形結構，說明苯乙炔分子中所有原子共平面，順序顛倒，不嚴謹，故C錯誤；
D．如果是單雙鍵交替結構，苯的鄰二甲苯應有兩種同分異構體，但實際上只有一種結構，能說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了有機物結構，側重有機物分子中原子共線平面的判斷，同分異構體的確定，題目難度中等，注意掌握常見的有機物結構與性質，明確常見有機物分子結構是解答本題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某研究性學習小組欲探究銅與濃硫酸反應產物的組成及性質．甲同學以裝置I進行實驗：加熱后，試管A中液面上產生大量白霧，銅片表面先變黑后開始溶解，同時發(fā)現試管B中出現白色沉淀．反應結束后，試管A中得到灰綠色溶液，底部沉積少量白色固體，未溶解的銅片表面仍有黑色物質附著．傾倒出液體后，向白色固體上小心加水，溶解后溶液呈藍色．結合查閱資料，完成下列填空．
【查閱資料】：①Cu2S不溶于稀硫酸，能夠溶于熱的稀硝酸中，且產生SO42-離子．
②98.3%濃硫酸的沸點：339℃； ③酒精燈火焰的溫度為400〜500℃

（1）試管B中白色沉淀的化學式是BaSO4，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因Ba2++SO42-=BaSO4↓、2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
（2）乙同學認甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置II進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．①打開彈簧夾，通入N2一段時間后關閉彈簧夾
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成．
操作①的目的是排除裝置內的空氣（O2），洗氣瓶B中的試劑是H2O．
（3）丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是C．
A．NaOH溶液    B．NaAlO2溶液    C．H2O2溶液   D．酸性 KMnO4溶液
（4）探究上述實驗過程中銅表面產生的黑色固體組成，某同學猜想可能為CuO或Cu2S的一種，將未溶解的表面有黑色物質附著的銅濾出、清洗、干燥、磨碎．下列實驗設計能夠確認上述同學猜想的是BC．
A．取少量樣品加入稀硝酸加熱觀察是否溶解，試管口是否有氣體變紅棕色
B．取少量樣品加入稀硫酸充分振蕩，觀察溶液是否變藍色
C．取少量樣品加入足量稀硝酸加熱，溶解，加入BaCl2檢驗是否產生SO42-離子
（5）取上述反應的燒瓶中殘留物制備CuSO4•5H2O晶體，殘留物去除不溶物后中緩緩加入適量水，溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥稱重得該晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室以綠礬（FeSO4•7H2O）為鐵源制備補鐵劑甘氨酸亞鐵[（NH2 CH2COO）2 Fe〕．有關物質性質：
 甘氨酸（NH2CH2COOH） 檸檬酸 甘氨酸亞鐵
 易溶于水，微溶于乙醇、兩性化合物 易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性 易溶于水，難溶于乙醇
實驗過程：
I．制備FeCO3：將0.10mol綠礬溶于水中，加入少量鐵粉，邊攪拌邊緩慢加入1.1mol•L-1NH4HCO3溶液200mL．反應結束后過濾并洗滌沉淀．
II．制備（NH2 CH2 COO） 2Fe：實驗裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），利用A中反應將C中空氣排凈，再將上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入檸檬酸并加熱．反應結束后過濾，濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產品．

回答下列問題：
（1）實驗I中：鐵粉的作用是防止二價鐵被氧化；生成沉淀的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）實驗II中：
①裝置B中試劑為飽和NaHCO3溶液．
②當C中空氣排凈后，應停止滴加鹽酸，打開止水夾b，關閉止水夾a
③裝置D中Ca（OH）2的作用是判斷裝置中控器是否排盡．
④檸檬酸可調節(jié)pH，體系pH與產率的關系如表：
 實驗 1 2 3 4 5 6 7 8
 體系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5
 產率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31 5686．
pH過低使產率下降的原因是H+會與NH2CH2COOH反應；檸檬酸的作用還有bc（填序號）．
a．作反應終點指示劑　b．防止二價鐵被氧化　c．促進FeCO3溶解　d．作催化劑
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度，提高產率和純度．
⑥若產品的質量為m g，則產率為$\frac{m}{20.4}$×100%．
（3）設計實驗方案測定產品中二價鐵含量（不必描述操作過程的細節(jié)）：稱取一定質量的產品溶于水中，加入適量H2SO4酸化，用KMnO4標準溶液滴定，記錄消耗的體積，重復實驗2-3次．
（已知產品中存在少量三價鐵，且僅二價鐵可以在酸性條件下被KMnO4、NaC1O或H2 O2定量快速氧化．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA阿伏加德羅常數的值．下列說法不正確的是（　　）
A．19gNHD2和19gNH2T中含有的中子數均為9NA
B．1molCnH2n+2中含有的共用電子對數為（3n+1）NA
C．2 mol Na2O2有的陰離子數為4NA
D．2 mol SO2和1 molO2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數大于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．E、G、M、Q、T是五種原子序數依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p區(qū)的同一中期的元素，M的價電子排布為nsnnp2n，E、M的原子核外的未成對電子數相等；M、Q同主族，QM2與GM2-具有相等的價電子總數；T為過渡元素，去原子核外沒有成對電子．請回答下列問題：
（1）T元素基態(tài)原子的最外層電子排布式是3d104s1．
（2）E、G、M三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示），其原因為同周期隨原子序數增大，第一電離能呈增大趨勢，但N原子2P能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于氧的．
（3）E、G、M的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O（用化學式表示），其中G的最簡單氫化物分子的立體構型為正四面體，M的最簡單氫化物分子的中心原子的雜化類型為sp3．M和Q的最簡單氫化物的沸點大小順序為H2O＞H2S（寫化學式）．
（4）EM、GM+、G2互為等電子體，EM的結構式為（若有配位鍵，請用“→”表示）．E、M電負性相差1.0，由此可以判斷EM應該為極性較強的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因：從電負性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產生的極性．
（5）TQ在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方TQ晶體結構如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm-3．如果TQ的摩爾質量為Mg•mol-1，阿伏加德羅常數為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：，（具有還原性，極易被氧化）
（1）B的結構簡式為．
（2）反應④的條件為濃硫酸、濃硝酸、加熱；①的反應類型為取代反應；反應②的作用是保護酚羥基，以防被氧化．
（3）下列對有機物G的性質推測正確的是AC（填選項字母）．
A．具有兩性，既能與酸反應也能和堿反應     B．能發(fā)生消去反應、取代反應和氧化反應
C．能聚合成高分子化合物                   D.1molG與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2
（4）D與足量的NaOH反應的化學方程式為．
（5）符合下列條件的C的同分異構體有16種
a．屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基    b．能發(fā)生銀鏡反應     c．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是（寫出其中一種結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．請回答：
（1）不能用石英坩堝加熱熔融碳酸鈉晶體，用化學方程式表示其原因Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
（2）向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，可觀察到有白色沉淀和無色氣體產生，寫出反應的離子方程式2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑．
（3）完成以下反應的化學方程式：4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某離子反應中涉及到H、O、Cl、N四種元素形成的六種微粒，N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-，其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
完成下列填空
（1）氧原子最外層電子的軌道表示式為，該化學用語不能表達出氧原子最外層電子的c（填序號）．
a．電子層       b．電子亞層         c．所有電子云的伸展方向     d．自旋狀態(tài)
（2）四種元素中有兩種元素處于同周期，下列敘述中不能說明這兩種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實是abd．
a．最高價氧化物對應水化物的酸性          b．單質與H2反應的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價          d．氣態(tài)氫化物的沸點
（3）由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有NH4Cl或NH4NO3（填化學式，寫出一個即可），該化合物的水溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（4）寫出該離子反應的方程式3ClO-+2NH4+=N2↑+2H++3Cl-+H2O，
若將該反應設計成一原電池，則N2應該在負極（填“正極”或“負極”）附近逸出．
（5）已知亞硝酸（HNO2）的酸性與醋酸相當，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．則：
①酸性條件下，當NaNO2與KI按物質的量1：1恰好完全反應，且I-被氧化為I2時，產物中含氮的物質為NO（填化學式）．
②要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用是bc（填序號）．
a．稀硫酸         b．二氧化碳          c．二氧化硫           d．磷酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．有資料介紹Fe3+在水溶液中通常以水合離子形式存在，[Fe（H2O）6]3+幾乎無色．某化學實驗小組對實驗室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黃色的原因產生了疑問，進一步查閱資料發(fā)現：
①[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黃色）+nH3O+（n=1～6）；
②[FeCl4（H2O）2]-為黃色．
他們進行了如下探究實驗．請回答下列問題：
【實驗I】如圖1：

（1）你認為Fe（NO3）3溶液呈黃色的原因是[Fe（H2O）6]3+水解產生了[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n．
（2）你認為FeCl3溶液呈黃色主要是含有[FeCl4（H2O）2]-微粒，理由：試管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黃色．
【實驗Ⅱ】
已知透光率越大，溶液顏色越淺．用色度計分別測定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同溫度下的透光率如圖2所示．
（3）隨著溫度升高，Fe（NO3）3溶液透光率逐漸減小的原因是溫度升高，導致平衡[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+正向移動，[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n濃度增大，溶液顏色加深．
（4）FeCl3溶液透光率隨溫度升高而減小的幅度明顯大于Fe（NO3）3溶液，其原因用離子方程式表示：：[Fe（H2O）6]3++4Cl-?[FeCl4（H2O）2]-+4H2O，該反應屬于吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
【實驗Ⅲ】
該實驗小組同學還設計了一個實驗方案驗證（4）中結論．
（5）取試管②中無色溶液，滴加幾滴B（從下列選項中選擇最佳試劑，填寫字母序號），通過現象能證明（4）中結論正確．
A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．

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同步練習冊答案