精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
4．E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（s）+4F（g）?G（g），已知該反應的平衡常數值如下表所示．下列說法正確的是（　�。�
溫度℃2580230
平衡常數值5×10421.9×10-5
A．上述反應是熵增反應
B．25℃時，反應G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常數值是0.5
C．在80℃時，測得某時刻，F、G濃度均為0.5 mol•L-1，則此時v（正）＞v（逆）
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G（g），達新平衡時，G的體積百分含量將增大

分析 A．正反應為氣體物質的量減小的反應，正反應為熵減的反應；
B．相同溫度下，G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常數與E（s）+4F（g）?G（g）的平衡常數互為倒數；
C．計算此時濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應向正反應進行，若Qc＞K，反應向逆反應進行，進而確定v（正）、v（逆）的相對大��；
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G（g），相對為在原平衡基礎上增大壓強，平衡正向移動．

解答 解：A．正反應為氣體物質的量減小的反應，正反應為熵減的反應，故A錯誤；
B．相同溫度下，G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常數與E（s）+4F（g）?G（g）的平衡常數互為倒數，故25℃時，反應G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常數值是$\frac{1}{5×1{0}^{4}}$=2×10-5，故B錯誤；
C．此時濃度商Qc=$\frac{0.5}{0．{5}^{4}}$=8＞K=2，反應向逆反應進行，故v（正）＜v（逆），故C錯誤；
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G（g），相對為在原平衡基礎上增大壓強，平衡正向移動，達新平衡時，G的體積百分含量將增大，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查化學平衡影響因素、化學平衡常數應用等，注意對平衡常數的理解，掌握化學平衡常數的用途：1、判斷反應進行的程度，2、判斷反應的熱效應，3、判斷反應進行的方向，4、計算轉化率等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C2H6O的有機化合物性質相同
B．相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能
途徑a：C$→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O    途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2
C．食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮
D．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將甲氣體同時通入過量的乙溶液中，一定能產生沉淀的組合是（　　）
 序號 甲 乙
 ① SO2 石灰水
 ② CO2 石灰水
 ③ SO2 Ba（NO3）2
 ④ NO2 CaCl2
A．②③④B．②③C．①③④D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．運用原電池原理設計實驗，驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱．
（1）請畫出原電池裝置圖．
（2）寫出原電池正極的電極反應式Fe3++e-═Fe2+．
（3）若電路中轉移了0.1mol 電子，則該原電池負極質量減輕了3.2g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫及其化合物對人類的生產和生活有著重要的作用．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1是制備硫酸的重要反應．
（1）在容積為V L的密閉容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如下圖所示．與實驗a相比，實驗b改變的條件是升高溫度，判斷的依據實驗b與a相比，反應速率快，平衡向逆反應方向移動．
（2）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應：
SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-42kJ•mol-1．
在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實驗數據如下：
實驗編號溫度起始時物質的量/mol平衡時物質的量/mol
N（SO2）N（NO2）N（NO）
甲T10.800.200.18
乙T20.200.800.16
丙T30.200.30a
①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時間內，用SO2（g）表示的平均反應速率v（SO2）=0.05mol/（L．min），該溫度下的平衡常數2.613．
②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉化率為$\frac{10a}{3}$×100%．
③由表中數據可推知，Tl＜T2（填“＞”“＜’’或“=”），判斷的理由是T1時，該反應的平衡常數K1=2.613，T2時，該反應的平衡常數K2=1，該反應正反應為放熱反應，所以T1＜T2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨、硝酸、硝酸銨、硝酸銅是重要的化工產品．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如圖1：請回答下列問題
（1）吸收塔中通入空氣的作用是將NO、NO2等氧化為硝酸．
下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是A．
A．濃硫酸B．氯化鈣 C．生石灰  D．硝酸亞鐵
（2）制硝酸尾氣中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作為吸收劑，其主要的反應為：NO、NO2混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（NH2）2]反應生成CO2和N2，請寫出反應的化學方程式NO+NO2+H2O=2HNO2、CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O．
（3）在氧化爐里，催化劑存在時氨氣和氧氣反應：4NH3+5O2?4NO+6H2O   4NH3+302?2N2+6H2O 在不同溫度時生成產物如圖一所示．在氧化爐里，反應溫度通常控制在800℃～900℃的理由是800～900℃時副產物N2的產率較低，NO的產率很．
（4）如圖二所示裝置可用于電解NO制備 NH4NO3，電解總反應方程式為8NO+7H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，需補充氨氣的理由是將電解過程中生成的硝酸轉化為硝酸銨．
（5）工業(yè)上通常用銅與濃硝酸反應制得光譜純硝酸銅晶體（化學式為Cu（NO3）2•3H2O，摩爾質量為242g/mol）．已知：25℃、1.01×105Pa時，在密閉容器發(fā)生反應：2NO2?N2O4，達到平衡時，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．
現用一定量的Cu與足量的濃高純度硝酸反應，制得5.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（25℃、1.01×105Pa），理論上生成光譜純硝酸銅晶體的質量為36.3 g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料．三氯化硼 （BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機合成的催化劑．
查閱資料：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；②2B+6HCl═2BCl3↑+3H2↑；③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應．
設計實驗：某同學設計如圖所示裝置利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼：

請回答下列問題：
（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應可替代A裝置中的反應，而且不需要加熱，兩個反應的產物中錳的價態(tài)相同．寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑．
（2）E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼．如果拆去B裝置，可能的后果是硼粉與氯化氫反應生成的產物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸．
（3）實驗中可以用一個盛裝堿石灰 （填試劑名稱）的干燥管代替F和G裝置，使實驗更簡便．
（4）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應的化學方程式：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；
（5）為了順利完成實驗，正確的操作是① （填序號）
①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
③同時點燃A、D處酒精燈
（6）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH （填化學式）溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產生，則樣品中無硼粉．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在10mLpH=4的鹽酸中加水，稀釋到100mL時，溶液pH為5；若加水稀釋到1000mL時，溶液pH為6；若加水稀釋到10000L時，溶液pH接近7并小于7．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下列物質：①Na　 ②Cl2     ③Ca（ClO）2   ④Fe2O3⑤次氯酸⑥Al（OH）3   ⑦Na2O⑧SiO2
（1）屬于金屬氧化物的是④⑦（填代號，以下同），屬于酸性氧化物的是⑧，屬于酸的是⑤．
（2）寫出Ca（ClO）2 在水中的電離方程式Ca（ClO）2=Ca2++2ClO-．
（3）寫出Na與H2O反應的化學方程式，并用“雙線橋”標出反應中電子轉移的方向和數目反應中，H2O是氧化劑．
（4）上述一定量的Na與H2O反應后，若生成標準狀況下的氣體體積為2.24L，反應后的溶液體積為200mL，則溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案