【題目】將2.7g鋁和4.6g鈉同時加入足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋、定容為500mL。下列說法中正確的是（ ）

A. 反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為2.24 L

B. 參加反應的水的質量與加入鋁的質量相等

C. 所得溶液中鈉離子和鋁離子物質的量之比為2∶1

D. 所得溶液中陽離子和陰離子的物質的量之比為1∶1

【答案】D

【解析】

4.6 g鈉的物質的量為0.2mol，2.7gAl的物質的量為0.1mol；Na和水反應：

2 Na + 2H2O ═2 NaOH+ H2↑

0.2mol 0.2mol 0.2mol0.1mol

生成n（NaOH）=0.2mol，

NaOH和Al反應：

2 Al+ 2 NaOH+ 2H2O ═ 2 NaAlO2+ 3 H2↑

0.1mol0.1mol0.1mol 0.1mol0.15mol

NaOH過量，Al完全反應，反應后的溶質物為0.1molNaAlO2、0.1molNaOH。

A、因鈉與水反應和鋁與堿反應都放出氣體，氣體在標準狀況下的體積為22.4L/mol×（0.1+0.15）mol=5.6L，故A錯誤；

B、因反應共消耗水0.3mol，質量為5.4g，Al的質量為2.7g，則參加反應的水的質量與加入鋁的質量不相等，故B錯誤；

C、因反應后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，沒有Al3+，故C錯誤；

D、因反應后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，陽離子和陰離子都為1價離子，陽離子和陰離子的物質的量之比為1：1，故D正確。

練習冊系列答案
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律，利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究．回答下列問題：

（1）圖中D裝置名稱是______．

（2）N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是：______；從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：試劑A為______；試劑C為______（填序號）．

①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2

（3）①乙同學設計的實驗所用到試劑A為______；試劑B為______；試劑C為______．（寫名稱）

②寫出C中發(fā)生反應的化學方程式______．

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【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1

②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2

③Sn (s、灰)Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol

下列說法正確的是( )

A. DH1＞DH2

B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C. 灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

D. 錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞

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【題目】已知用甲醇制乙烯、丙烯等烯烴時，在溫度為400 ℃時，發(fā)生的主反應為2CH3OHC2H4+2H2O、3CH3OHC3H6+3H2O，副反應為2CH3OHCH3OCH3+H2O。乙烯和丙烯的選擇性(轉化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)及丙烯對乙烯的比值(Cat.1和Cat.2代表兩種等量的催化劑)如圖所示，下列說法不正確的是

A. 使用Cat.2反應2小時后乙烯和丙烯的選擇性下降

B. 使用Cat.1反應3小時后產(chǎn)生的烯烴主要是乙烯

C. 使用Cat.2反應3小時內產(chǎn)生的烯烴主要是丙烯

D. 使用Cat.1時乙烯和丙烯的選擇性一直高于使用Cat.2時

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【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）放出熱量99kJ，請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示_____________、_____________．

（2）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點_________（填“升高”，“降低”），△H_______（填“變大”，“變 小”或“不變”），理由是______________________．

（3）圖中△H=________kJ/mol．

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【題目】1.0g鎂在氧氣中燃燒后增重0.64g, 但在空氣中燃燒時增重不足0.64g，其原因可能是

A. 空氣中鎂燃燒肯定不完全 B. 空氣中部分鎂與CO2反應

C. 空氣中鎂部分與N2反應 D. 空氣中鎂部分與水蒸氣反應

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(1)太陽中的主要化學元素是氫和_______。

(2)氫負離子H-基態(tài)電子排布式為_______。

(3)下列變化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ/mol，則氫負離子H-的第一電離能為________。

(4)幾種堿金屬氫化物的部分性質如下表所示：

氫化物

LiH

NaH

KH

密度/g/cm3

0.78

1.43

分解溫度/℃

850

425

400

從化學結構的角度回答說明，分解溫度LiH>NaH>KH___。

(5)水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中，中心原子的雜化類型是___，請畫出H5O2+的結構式：______。當用高能射線照射液態(tài)水時，水分子便以一種新的方式電離，如圖所示寫出高能射線照射水的總反應的離子方程式_______。

(6)氫化鋁鈉(NaAlH4)等復合氫化物是重要的有機還原劑。NaAlH4晶胞結構如圖所示，NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的A1H4-有___個，設阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶體的密度為___g·cm-3。

(7)在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學中稱為（1，1，1)晶面。如圖則該立方晶胞體中（1，1，1)晶面共有___個。

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下列說法正確的是（ ）

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

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