Question

將金屬Fe、Cu與FeCl₃、FeCl₂溶液放入同一燒杯中，根據(jù)下列情況說明：在溶液里哪些離子和金屬單質(zhì)能同時(shí)存在？哪些不能同時(shí)存在？
（1）所剩余的固態(tài)濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后存在較多的陽離子可能是

 

，燒杯中還存在金屬

 

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（2）反應(yīng)后除Cu²⁺外，還有相當(dāng)量的Cu，則燒杯里不可能有

 

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（3）若除Cu²⁺外還有相當(dāng)量的Fe³⁺，則可能還有

 

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Answer 1

考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，將金屬Fe、Cu與FeCl₃、FeCl₂溶液放入同一燒杯中，則鐵和銅都能與氯化鐵溶液反應(yīng)．氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，還原性Fe＞Cu，F(xiàn)e有剩余，則Cu沒有參加反應(yīng)，溶液中不存在Fe³⁺、Cu²⁺，以此解答該題．

解答： 解：（1）所剩余的固態(tài)濾出后能被磁鐵吸引，則Fe剩余，發(fā)生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，F(xiàn)e+CuCl₂=Cu+FeCl₂，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺都不能存在，存在較多的陽離子可能是Fe²⁺，燒杯中金屬為Fe、Cu，
故答案為：Fe²⁺；Fe、Cu；
（2）反應(yīng)后除Cu²⁺外，還有相當(dāng)量的Cu，由Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂、Cu+2FeCl₃=2CuCl₂+CuCl₂可知，則Fe不可能存在，不存在Fe³⁺，故答案為：Fe³⁺、Fe；
（3）若除Cu²⁺外還有相當(dāng)量的Fe³⁺，由（1）和（2）的分析可知，F(xiàn)e、Cu均完全反應(yīng)，溶液中含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺，故答案為：Fe²⁺．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)以及鐵、Cu的單質(zhì)化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，本題關(guān)鍵是把握物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序，題目難度不大．