下列關于乙醇和乙酸的說法中，正確的是（　�。�
A、乙醇和乙酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應
B、乙酸能溶于水，但不溶于乙醇
C、乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅
D、乙醇和乙酸分子中都含有C=O鍵
考點：乙酸的化學性質(zhì),乙醇的化學性質(zhì)
專題：有機反應
分析：乙醇含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應，乙酸含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和和酯化反應，以此解答該題．
解答： 解：A、乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱可發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故A正確；
B、乙醇和乙酸都為極性分子，且都可與水形成氫鍵，因此都能溶于水，故B錯誤；
C、乙醇不能電離出氫離子，不能使紫色石蕊試液變紅，乙酸能電離出氫離子，能使紫色石蕊試液變紅，故C錯誤；
D、乙醇和乙酸的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH3CH2OH、CH3COOH，只有乙酸分子中都含有C=O鍵，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于乙酸和乙醇的化學性質(zhì)和反應類型的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應選用的一組試劑是（　�。�
A、H2O、AgNO3、HNO3
B、H2O、NaOH、HNO3
C、H2O、NaOH、HCl
D、H2O、KOH、HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）配制3.68mol?L-1的稀硫酸95mL
（1）需用量筒量取98%的濃硫酸
 
 mL．
（2）用此法配制3.68mol?L-1的稀硫酸95mL，必須用到的實驗儀器是（填寫序號）
 
．
①50mL量筒 ②燒杯 ③100mL容量瓶 ④托盤天平 ⑤膠頭滴管 ⑥錐形瓶 ⑦玻璃棒
（3）稀釋濃硫酸的正確操作是
 

A．將水沿燒杯壁緩緩注入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
（4）若配制3.68mol?L-1的稀硫酸的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列操作，將導致所配制稀硫酸的濃度偏低的是
 
．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．將燒杯中的硫酸溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外．
C．量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
D．用量筒量取濃硫酸時俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關儀器刻度位置的敘述正確的是（　�。�
A、容量瓶的體積標線刻在瓶頸上
B、量筒的“0“標線在中間
C、量筒最下端刻有“0“標線
D、托盤天平刻度尺有“0“標線，刻在尺的中間

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、米飯在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物質(zhì)
B、向油脂發(fā)生皂化反應后所得的混合溶液中加入固體NaCl會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，此過程發(fā)生的主要是物理變化
C、纖維素的水解實驗操作為：把一小團棉花放入試管中，加入幾滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花搗成糊狀，小火微熱，至成亮棕色溶液
D、油脂、乙醇是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸牛奶是人們喜愛的一種營養(yǎng)飲料．酸牛奶中有乳酸菌可產(chǎn)生乳酸等有機酸，使酸堿度降低，有效地抑制腸道內(nèi)病菌的繁殖．酸牛奶中的乳酸可增進食欲，促進胃液分泌，增強腸胃的消化功能，對人體具有長壽和保健作用．工業(yè)上乳酸可由乙烯來合成，方法如下：
CH2=CH2=
HCl
A
NaOH/H2O
△
B
O2(Cu)
△
CH3CHO
HCN
加成
C
（1）乳酸所含的官能團的名稱是
 
．
（2）乳酸可用來合成降解塑料，該反應的化學方程式為
 
、反應類型為
 
．
（3）兩分子乳酸脫去兩分子水，該反應的化學方程式為
 
．
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
CH3CHO的生成
 
，A→B的反應類型
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、苯和溴水振蕩后，由于發(fā)生化學反應而使溴水的水層顏色變淺
B、酸性高錳酸鉀溶液和溴水都既能鑒別出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再經(jīng)干燥而獲得純凈的甲烷
C、煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來
D、石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過分餾得到汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉及其化合物的下列用途與化學性質(zhì)有關的是（　�。�
A、制焰火
B、作原子反應堆的導熱劑
C、冶煉金屬鈦
D、應用在電光源

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中進行著反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常數(shù)K和溫度的關系如下：
t℃70080090010001200
K2.61.71.00.90.6
（1）該反應的正反應為
 
反應．（“吸熱”或“放熱”）
（2）平衡常數(shù)K表示的意義是
 
．
（3）能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
 

（a） 容器中密度不變 （b） 混合氣體中CO濃度不變（c） v（H2）正=v（H2O）逆（d）c（CO2）=c（CO）
（4）該反應的逆反應速率隨時間變化情況如圖所示．
①從如圖可知，在t1時改變了某種反應條件，反應在t2時達到平衡，改變的條件可能是
 
（選填編號）．
a．升高溫度 b．增大CO2的濃度c．減小CO2的濃度 d．使用催化劑
②如果在t3時增加CO2的量，t4時反應又處于新平衡狀態(tài)，請在上圖畫出t3～t5時間段的v逆變化曲線．

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