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分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應選用的一組試劑是（　　）
A、H2O、AgNO3、HNO3
B、H2O、NaOH、HNO3
C、H2O、NaOH、HCl
D、H2O、KOH、HNO3
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：化學實驗基本操作
分析：要進行物質的分離，需根據物質的性質的不同進行．氯化鐵能與堿反應生成氫氧化鐵沉淀，然后與鹽酸反應重新生成氯化鐵．硫酸鋇不溶于水，
解答： 解：三種物質中，硫酸鋇不溶于水，故先加水過濾能將硫酸鋇分離出來，
要分離氯化鐵和氯化鈉，需要先將其中的氯化鐵轉化為氫氧化鐵沉淀，此時所選的試劑與氯化鐵反應不能生成新的雜質，故可以選用NaOH，
然后將生成的氫氧化鐵沉淀過濾即可分離得到氯化鈉，向生成的氫氧化鐵沉淀中加入鹽酸即可生成氯化鐵，
故選：C．
點評：本題考查了常見物質的分離，進行此類題目時，要根據物質的性質選擇合適的試劑，要求分離過程中不能生成新的雜質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，測得0.355g A氣體的體積是112mL，計算此分子的相對分子質量．若A是雙原子分子，則A可能是什么氣體？

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科目：高中化學 來源： 題型：

使相同體積的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl-全部沉淀，用去同濃度的AgNO3溶液的體積分別為3V、2V、V，則NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物質的量濃度之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知16g A物質和12g B物質恰好完全反應，生成6.8g C物質、3.6g D物質和0.2mol E物質，則E物質的摩爾質量為（　�。�
A、48g/mol
B、88g/mol
C、112g/mol
D、132g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

向氫氧化鈉溶液中分別通入少量的二氧化碳與多量的二氧化碳，分別寫出反應的離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I（恒容）和Ⅱ（恒壓）中，使其發(fā)生反應，t．時容器I中達到化學平衡，x、Y、z的物質的量的變化如圖所示，則下列有關推斷正確的是（　�。�
A、該反應的化學方程式為：3X+2Y?3Z
B、若兩容器中均達到平衡后，兩容器的體積V（I）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所用時間小于t
C、若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
D、達平衡后，若對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

三種化合物A、B、C具有相同的最簡式．經測定其分子中只含碳氫兩種元素，且碳元素質量分數均為92.3%．已知A、B、C分子量之比為1：3：4，A在常溫下為氣態(tài)，B、C為芳香烴，B不能使溴水褪色，C能使溴水褪色．
（1）寫出A、B、C的結構簡式．
（2）由C可合成一種塑料，寫出該反應的化學方程式．
（3）C與氫氣按物質的量1：1加成后的產物，可否被酸性高錳酸鉀溶液氧化？若能，寫出氧化產物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的濃度為0.2mol/L．現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中（不考慮溶液的體積變化），回答下列問題：
（1）原溶液中Cu2+的物質的量濃度為
 
；
（2）反應后測得Cl-的物質的量濃度為
 
；
（3）若反應后測得Fe2+的溶液為0.05mol/L，則反應生成銅單質的質量為
 
；
（4）剩余的Cu2+的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于乙醇和乙酸的說法中，正確的是（　�。�
A、乙醇和乙酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應
B、乙酸能溶于水，但不溶于乙醇
C、乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅
D、乙醇和乙酸分子中都含有C=O鍵

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