17．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cB（g）+dD（s）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（　�。�
A．D的濃度減小了B．A的轉(zhuǎn)化率減小了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a+b＞c+d

分析 先假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來的60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b＞c，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答 解：先假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來的60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b＞c，
A．D為固體，D的濃度不變，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；
C．平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，氣體的總質(zhì)量增大，B的質(zhì)量也增大，所以不能判斷B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否增大，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b＞c，但是a+b與c+d的關(guān)系不能確定，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，題目難度不大，注意通過改變體積引起濃度的變化判斷平衡移動(dòng)的方向，此為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO2B．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
C．CuO+2HCl═CuCl2+H2OD．CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.8mol/L的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下：
A． 將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；
B． 蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
C． 用量筒取10.0mL的18.0mol/L的濃硫酸；
D． 將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；
E． 用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F． 將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G． 改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H． 繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處．
（1）填寫上述步驟中的空白；
（2）請(qǐng)按正確的操作步驟進(jìn)行排序C D F E H G B A．
（3）試分析下列操作會(huì)使所配溶液的濃度會(huì)大于1.80mol/L濃度AB
A．用量筒取濃硫酸時(shí)，為了精確，用水洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中．
B．溶解后，立刻移液．
C．若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線．
D．若定容時(shí)仰視看刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度．
E．若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．
（4）取20ml配好的硫酸，和足量的鋁反應(yīng)后，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2806.4ml．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．加碘鹽有添加KIO3或KI兩種，為探究某種加碘食鹽，按以下步驟進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：
①取適量加碘食鹽置于燒杯中，加水溶解，制成溶液；
②取適量上述溶液于試管中，加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色；繼續(xù)滴加氯水，振蕩，CCl4層紫色逐漸變淺，最后變成無色．
③另取適量所制食鹽溶液于試管中，加入少許CCl4后滴加FeCl3溶液，CCl4層變成紫色．繼續(xù)滴加FeCl3溶液，CCl4層的顏色沒有變化．
請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）用離子方程式和文字說明實(shí)驗(yàn)步驟②CCl4層變成紫色的原因：氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于CCl4，所以CCl4層變成紫色；2I-+Cl2=I2+Cl-
（2）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式：5Cl2+I2+6H2O→2HlO3+10HCl
（3）實(shí)驗(yàn)步驟②整個(gè)過程中做還原劑的物質(zhì)是I-、I2．（填符號(hào)）
（4）Cl2、HIO3、FeCl3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2＞HIO3＞FeCl3．
（5）要將加KI的含碘量為20mg～50mg/kg的加碘鹽1000kg，與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成加KIO3的加碘鹽，至少需要消耗Cl210.58L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2．

試回答下列問題：
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中的HCl．
（3）C處盛放的試劑濃硫酸（填名稱），其作用是干燥Cl2．
（4）E處盛有氫氧化鈉溶液（填名稱），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強(qiáng)．
它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅．
（一）制備苯甲酸乙酯

沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸2491.2659
苯甲酸乙酯212.61.05
乙醇78.50.7893
環(huán)己烷80.80.7785
乙醚34.510.7318
環(huán)己烷、乙醇和水共沸物62.1
相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表格：
實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）制備苯甲酸乙酯，下列裝置最合適的是B，帶“分水器”的冷凝回流裝置與一般的冷凝裝置相比，主要優(yōu)點(diǎn)在于分離出生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)向正向進(jìn)行

（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應(yīng)完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．反應(yīng)完成的標(biāo)志是分水器中下層（水層）液面不再升高
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸
（4）步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層，加入無水MgSO4．乙醚的作用是萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產(chǎn)率
（5）步驟⑤蒸餾操作中，下列裝置最好的是bd（填標(biāo)號(hào)），蒸餾時(shí)先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時(shí)最好采用水浴加熱（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）．

（二）制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時(shí)；趁熱過濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品．
（6）混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)，趁熱過濾的原因?yàn)楸郊姿徙~冷卻后會(huì)結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會(huì)損失產(chǎn)品．
（7）洗滌苯甲酸銅晶體時(shí)，下列洗滌劑最合適的是C
A．冷水       B．熱水        C．乙醇        D．乙醇水混合溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某興趣小組同學(xué)用以下甲、乙、丙三套裝置（夾持和加熱儀器已略去）來測(cè)定銅元素的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氧化性．

（1）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)镋連接A，C連接B（填字母）
（2）對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)氫氣的純度，原因是氫氣不純加熱易引起爆炸
（3）乙裝置的a瓶中溶液可以是淀粉碘化鉀溶液，實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{(lán)色．
（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為濃硫酸，作用是吸收氫氣中的水，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂．
（5）為測(cè)定Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag，放入CuO后，精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為bg，實(shí)驗(yàn)完畢后：
方案Ⅰ：通過精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量（cg）來確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．
方案Ⅱ：通過精確測(cè)量生成水的質(zhì)量（dg）來確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．
①方案Ⅰ所測(cè)結(jié)果更準(zhǔn)確，不合理的方案的不足之處是空氣中的二氧化碳和水通過D口進(jìn)入U(xiǎn)形管造成實(shí)驗(yàn)誤差較大；．
②若按方案Ⅰ測(cè)量的數(shù)據(jù)計(jì)算，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室中，用如圖1所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測(cè)定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．

已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；SO3熔點(diǎn)為16.8℃．假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2．
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)從上面如圖2中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號(hào)填入空格中：裝置ⅠB，裝置ⅡA，裝置ⅢD．
（2）開始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）加熱硬質(zhì)玻璃管時(shí)，若不斷升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）
（4）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是繼續(xù)通入氧氣一段時(shí)間．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置Ⅱ增加的質(zhì)量為b g，裝置Ⅲ增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是$\frac{4b}{4b+5a}$×100%；過程中反應(yīng)放出熱量為1.223bkJ（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某化學(xué)小組采用如圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣，通過氫氣還原氧化銅測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已經(jīng)略去）．

（1）寫出裝置甲中反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑；為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連按方式為a連接e，b連接c（填字母）；
（2）①裝置乙燒杯中液體的作用是吸收多余的氯氣，防止環(huán)境污染．A瓶?jī)?nèi)盛裝的溶液可以是c（填字母）；
a．I-淀粉溶液    b．NaOH溶液   c．FeCl2與KSCN混合溶液    d．Na2SO3溶液
②加熱裝置丙中的氧化銅粉末之前，除了要檢查該裝置的氣密性還需進(jìn)行的必要操作是通入氫氣排盡裝置內(nèi)空氣；
（3）利用裝置丙測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，現(xiàn)有兩種方案：
①測(cè)得反應(yīng)前后洗氣瓶B及其中液體質(zhì)量差m1，②測(cè)得反應(yīng)前后U形管及其中固體質(zhì)量差m2．
你認(rèn)為合理的方案為①（填“①”或“②”）．若采用測(cè)得反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量m3的方案，已知O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，實(shí)驗(yàn)中氧化銅樣品質(zhì)量為m，則測(cè)定所得Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{16{m}_{3}}{m-{m}_{3}}$，該方案在反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管冷卻過程中沒有一直通氫氣，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是反應(yīng)生成的銅被空氣的氧氣氧化使m3數(shù)據(jù)增大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大．

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