Question

下列敘述正確的是

①pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H^＋)相等

②Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小

③某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>b

④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7

⑤1.0×10^－3 mol/L鹽酸的pH＝3.0；  1.0×10^－8 mol/L鹽酸的pH＝8.0

⑥若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液

的pH＝11

⑦10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積

V(總)≥20mL

A．①⑥         B．②⑦        C．③④         D．⑤⑥

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：氫離子濃度的負對數(shù)時pH，因此在pH相等的條件下，氫離子濃度相等，①正確；水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，②不正確；酸溶液稀釋后，pH不可能減小，③不正確；酚酞的變色范圍是8.2～10.0，④不正確；鹽酸的pH不可能大于7，⑤不正確；鹽酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，因此⑥中二者恰好反應(yīng)，所以正確；⑦不正確，如果HA是弱酸，則所得溶液體積小于20ml，答案選A。

考點：考查pH的有關(guān)計算和判斷

點評：在判斷酸和堿反應(yīng)后的溶液酸堿性時，不能首先考慮生成的鹽是否水解，而應(yīng)該首先判斷酸或堿的過量問題，只有當二者恰好反應(yīng)時，才能考慮生成的鹽是否水解。