農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)．該反應(yīng)中，鐵是（　�。�
A、氧化劑B、被還原
C、還原劑D、氧化產(chǎn)物
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，以此來解答．
解答： 解：反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，應(yīng)為還原劑，氧化產(chǎn)物與 還原產(chǎn)物均為生成物，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意把握氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時(shí)間后，試劑X被反應(yīng)生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2的反應(yīng)速率．下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行），回答下列問題：
編號(hào)往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑溶液開始變藍(lán)時(shí)間（min）
0.1 mol?L-1
KI溶液		H2O0.01mol?L-1
X 溶液		0.1 mol?L-1
雙氧水		1 mol?L-1
稀鹽酸
120.010.010.020.020.0無1.4
220.0m10.010.0n無2.8
310.020.010.020.020.0無2.8
420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)2中m=
 
，n=
 

（2）已知，I2與X反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1：2．實(shí)驗(yàn)3從開始至反應(yīng)進(jìn)行到2.8min時(shí)，此段時(shí)間內(nèi)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率v（I-）=
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)4表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率．
①催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎?div id="regrdwo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“提高”或“降低”）了反應(yīng)活化能．
②試用離子方程式表示Fe2（SO4）3對(duì)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2催化的過程
 
、
 
．
（4）若要探究溫度對(duì)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過高導(dǎo)致雙氧水大量分解，應(yīng)該采取的加熱方式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稱取3.07g化合物D溶解于過量NaOH水溶液中，在所得溶液加硝酸中和至pH=7，并加入過量的硝酸鈣；得到白色沉淀過濾、干燥，稱重，重量為3.1g．向剩余溶液中加入過量硝酸銀，又生成8.61g白色沉淀．
（1）判斷化合物D，并寫出所有反應(yīng)過程的方程式；
（2）寫出化合物D與水反應(yīng)的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是（　�。�
A、H2C2O4在反應(yīng)中被還原
B、ClO2是氧化產(chǎn)物
C、KClO3 在反應(yīng)中得到電子
D、1 mol KClO3 參加反應(yīng)有 2 mol 電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O．
（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）反應(yīng)中
 
元素被氧化，
 
是氧化劑； 
（3）反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為
 
；
（4）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，進(jìn)行不同的實(shí)驗(yàn)．其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為銅絲螺旋，c為噴有少量堿液的棉花，d中盛有冰水．

（1）若用A裝置做乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，需去掉的儀器是
 
．乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）若用A裝置做乙醇與乙酸酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，則還需連接的儀器是（填序號(hào)）
 
，該儀器中應(yīng)加入的試劑是
 
．從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮A裝置試管中除加入反應(yīng)液外，還需加入的物質(zhì)是
 
．
（3）該小組同學(xué)欲做濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化硫．他們應(yīng)選用的裝置是（填序號(hào)）
 
，用于檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化硫應(yīng)選用的試劑是
 
，在所選裝置中（填序號(hào)）
 
部分是為了減少二氧化硫?qū)諝獾奈廴荆?br />（4）該小組同學(xué)欲做乙醇氧化成乙醛的實(shí)驗(yàn)，他們應(yīng)選用的裝置是（填序號(hào)）
 
．用制得的乙醛溶液再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，正確的操作順序是（填寫序號(hào)）
 
．
①向試管中滴入3滴乙醛溶液
②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止
③振蕩后放入熱水中，水浴加熱
④在潔凈的試管里加入1mL 2%的AgNO3溶液
寫出乙醇催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式
 
．
（5）該小組同學(xué)欲用A裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你判斷該實(shí)驗(yàn)是否可行（填“是”或“否”），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是某同學(xué)探究Na2O2性質(zhì)過程中的一個(gè)片段．請(qǐng)你幫助他補(bǔ)全活動(dòng)記錄．
【觀察】Na2O2的顏色、狀態(tài)
 
色；
 
態(tài)．
【預(yù)測(cè)】從組成上分析，Na2O2為金屬氧化物，可能會(huì)跟二氧化碳、水等反應(yīng)，生成鹽．
【實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填入下欄）
如右圖，在一個(gè)100ml燒杯中，加入3～4藥匙Na2CO3，粉末，用一張比燒杯口稍大，中部呈凹形的鐵絲網(wǎng)，凹部放入疏松的脫脂棉包裹著的過氧化鈉，向燒杯中加入適量3mol?L-1鹽酸，立即把鐵絲網(wǎng)放在燒杯上．
 
【由現(xiàn)象推出結(jié)論】
 

寫出溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)后在鐵絲網(wǎng)上的白色固體與開始時(shí)加入燒杯中的粉末狀物質(zhì)組成完全相同．請(qǐng)寫出鐵絲網(wǎng)上反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（　�。�
A、加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鐵粉
B、用萃取的方法分離汽油和煤油
C、用溶解和過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物
D、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5mol?L-1的鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.05 mol?L-1
B、0.25 mol?L-1
C、0.10 mol?L-1
D、0.50 mol?L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案