下列行為中符合安全要求的是（　�。�
A、用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣
B、將水倒入濃硫酸中來(lái)配制稀硫酸
C、進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)應(yīng)加幾粒沸石（或碎瓷片）
D、鈉、鉀引起的火災(zāi)可用泡沫滅火器滅火
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A、液化氣為可燃性氣體，不能使用明火直接檢查是否漏氣，否則會(huì)發(fā)生爆炸危險(xiǎn)；
B、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸慢慢倒入水中，順序不能顛倒；
C、混合液加熱時(shí)容易發(fā)生暴沸，所以蒸餾操作中需要加入沸石防止暴沸；
D、泡沫滅火器產(chǎn)生的是二氧化碳，而鉀、鈉燃燒產(chǎn)物能夠與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，使火勢(shì)更劇烈．
解答： 解：A、不能用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣，否則容易發(fā)生爆炸，可以用肥皂水檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B、濃硫酸稀釋過(guò)程中放出大量的熱，其濃硫酸密度大于水，所以稀釋時(shí)應(yīng)該將濃硫酸慢慢倒入水中，同時(shí)使用玻璃棒攪拌，二者順序不能顛倒，故B錯(cuò)誤；
C、蒸餾操作時(shí)，由于混合液體加熱容易發(fā)生暴沸，所以加入沸石或碎瓷片，能夠防止暴沸，故C正確；
D、鉀、鈉金屬燃燒產(chǎn)物能夠與二氧化碳反應(yīng)，所以無(wú)法使用泡沫滅火器滅火，可以使用砂子滅火，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全及事故處理知識(shí)，題目難度不大，旨在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)，要了解常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作，能對(duì)錯(cuò)誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）的裝置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
B、電解一段時(shí)間后，鎳電極附近溶液的pH減小
C、若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-
D、每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存，且此溶液既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
A、Na+、K+、SO42-、HCO3-
B、NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C、Fe2+、K+、OH-、Cl-
D、K+、NH4+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方案不可行的是（　�。�
A、制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液
B、比較氯氣與溴的氧化性強(qiáng)弱：將Cl2通入NaBr溶液中
C、制取CO2：稀硫酸滴入碳酸鈉固體
D、除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO42-：依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過(guò)濾后再加適量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol/L CH3COONa溶液中，各離子的濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、c（CH3COO-）=0.1mol/L
B、c（OH-）=c（H+）
C、c（OH-）＞c（H+）
D、c（OH-）＜c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
D、少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32-+2H2O═CO32-+H4SiO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醋酸是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉、醋酸銨是其常見(jiàn)的鹽，已知醋酸銨溶液呈中性．請(qǐng)回答：
（1）常溫下，向 1L 0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，則醋酸的電離平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
的值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．此時(shí)測(cè)得溶液pH＜7，則溶液中各離子濃度的大小順序是
 
；
（2）下列說(shuō)法中，正確的是
 
（填字母）；
a．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)c(H+)
的值減小
b．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
c．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，也能夠促進(jìn)醋酸鈉水解
（3）常溫下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是
 
．
a．若c（OH-）＞c（H+），a=b                 
b．若c（K+）＞c（CH3COO-），a＞b
c．若c（OH-）=c（H+），a＞b                 
d．若c（K+）＜c（CH3COO-），a＜b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

尿素的生產(chǎn)通常是在高溫高壓的條件下，經(jīng)歷兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：
化學(xué)方程式 焓變
△H/kJ?mol-1		 活化能E/kJ?mol-1
甲銨生成 2NH3（1）+CO2（1）?NH4COONH2（1） -100.5 101.2
甲銨脫水 NH4COONH2（1）?（NH2）2CO（1）+H2O（1） +27.6 189.1
已知甲銨生成反應(yīng)一般情況下幾乎能夠完全進(jìn)行．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲銨脫水反應(yīng)隨著溫度的升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．尿素合成的總反應(yīng)速率取決于甲銨
 
（填“生成”或“脫水”）反應(yīng)（提示：多步反應(yīng)的總速率取決于慢反應(yīng)）．
（2）2NH3（1）+CO2（1）?（NH2）2CO（1）+H2O（1）△H=
 
kJ?mol-1．對(duì)于液相反應(yīng)常用某組分B達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（B）表示平衡常數(shù)（記作Kx），則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kx=
 
．
（3）尿素合成過(guò)程中通過(guò)控制溫度、NH3和CO2的物質(zhì)的量比（氨碳比a）、生成物H2O和反應(yīng)物CO2的物質(zhì)的量比（水碳比）等因素來(lái)提高CO2的轉(zhuǎn)化率．

①如圖1是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖．下列說(shuō)法正確的是
 

A．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大
B．工業(yè)生產(chǎn)尿素常采取通入大量的氨氣來(lái)提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率．
C．圖中CO2平衡轉(zhuǎn)化率先增大，是因?yàn)榇藴囟确秶鷮?duì)甲銨脫水反應(yīng)影響較大；后減小，是因?yàn)檫^(guò)高的溫度促使甲銨生成反應(yīng)向逆向移動(dòng)．
D．過(guò)高的水碳比不利于尿素的合成，應(yīng)不斷將生成的水脫離反應(yīng)體系．
②如圖2是在氨碳比均為4，190℃和220℃時(shí)的水碳比對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響．在圖2中畫(huà)出此氨碳比下180℃的變化趨勢(shì)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-13mol?L-1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是（　�。�
A、Mg2+、NO3-、Cl-、Na+
B、Al3+、SO42-、Cl-、K+
C、Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、S2-、SO32-、K+、Na+

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