以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、25℃，101KPa條件下，24.5L的N2和CO混合氣體含有的原子數(shù)大于2NA
B、15.6 g Na2O2與過量CO2反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C、1 mol SiO2中含有2 mol Si-O單鍵
D、14g分子式為CnH2n的（n≥2）鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為
NA
n
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、25℃，101KPa條件下，氣體摩爾體積是24.5L/mol，因此N2和CO混合氣體含有的原子數(shù)等于2NA；
B、Na2O2與CO2反應時，1mol Na2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，所以15.6 g Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA；
C、1 mol SiO2中含有4 mol Si-O單鍵；
D、CnH2n分子中含有1個C=C，所以14gCnH2n含有的C=C的數(shù)目一定為
NA
n
．
解答： 解：A、25℃，101KPa條件下，氣體摩爾體積是24.5L/mol，因此N2和CO混合氣體含有的原子數(shù)等于2NA，故A錯誤；
B、Na2O2與CO2反應時，1mol Na2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，所以15.6 g Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA，故B錯誤；
C、1 mol SiO2中含有4 mol Si-O單鍵，故C錯誤；
D、CnH2n分子中含有1個C=C，所以14gCnH2n含有的C=C的數(shù)目一定為為
NA
n
，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性．香豆素-3-羧酸可由水楊醛制備．
（1）中間體X的分子式為
 
，含有的官能團名稱為
 
．
（2）下列說法錯誤的是
A．中間體X不易溶于水
B．1mol 香豆素-3-羧酸最多可以與5mol H2加成
C．香豆素-3-羧酸可以與NaHCO3溶液反應放出CO2
D．水楊醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（3）水楊醛有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種既可以發(fā)生銀鏡反應，又可以發(fā)生水解反應的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）香豆素-3-羧酸與足量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（5）反應①中的催化劑“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反應為：C5H5N+3H2
Na+CH3CH2OH
(吡啶)

已知吡啶為環(huán)狀，性質(zhì)與苯類似．則吡啶的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；吡啶與混酸（濃硝酸與濃硫酸混合物）在加熱條件下，發(fā)生硝化反應生成氮原子間位的一取代物的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B、氯氣和氫氧化鈉溶液和石灰乳得到的含氯化合物都具有漂白性
C、高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
D、對“地溝油”蒸餾可以獲得汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

將稀鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中，下列各示意圖表示的混合溶液有關(guān)量的變化趨勢，其中正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體中含有NA個氧原子
B、常溫常壓下，28 g CO與22.4 L O2的分子數(shù)都是NA個
C、16 g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)都是10NA個
D、1 mol/L Na2CO3溶液中，CO32-的離子數(shù)目小于NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　　）
A、“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致
B、鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹
C、綠色化學的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
D、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)合成氨的主要反應為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）（放熱反應）．下圖是工業(yè)上合成氨的簡要流程示意圖，回答下列問題：

①上述流程示意圖中的催化劑是
 
．
②熱交換器的作用是
 
（選填編號）．
a．提高N2的轉(zhuǎn)化率      b．充分利用能源，降低成本      c．提高產(chǎn)物的產(chǎn)率
③沿X路線進入壓縮機的物質(zhì)是未反應的N2和H2，循環(huán)的目的是
 
．
④寫出一種以氨為原料生產(chǎn)的氮肥
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語中正確的是（　�。�
A、次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
B、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：
C、氮分子的結(jié)構(gòu)式：
D、丙烷分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課題組研究鋅與稀硫酸的反應速率及影響因素，實驗裝置如圖1所示．
已知：①可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質(zhì)）、1mol/L硫酸、2mol/L硫酸 ②反應溫度：25℃、35℃．請完成下列填空：
（1）盛裝稀硫酸溶液的儀器名稱是
 
．
（2）可用不同物質(zhì)表示該反應的速率，該組設(shè)計了如下表格，請補充完成表格中的空白．
編號反應速率表達式的定義反應速率表達式反應速率單位
①單位時間內(nèi)Zn2+物質(zhì)的量濃度的增加量v（Zn2+）=
△c(Zn2+)
△t
mol/（L?min）
②
 
 
 
（3）該組對“影響反應速率的因素”進行了探究，設(shè)計如下系列實驗，請?zhí)畛浔砀裰械目瞻祝?br />
編號鋅的形狀鋅的規(guī)格硫酸的濃度反應溫度實驗設(shè)計的目的
①塊狀純鋅1mol/L25℃Ⅰ．實驗①和②研究
 
對反應速率的影響；
Ⅱ．實驗②和③研究
 
對反應速率的影響
Ⅲ．實驗③和④研究
 
對反應速率的影響；
Ⅳ．實驗④和⑤研究
 
對反應速率的影響
②顆粒狀純鋅1mol/L25℃
③顆粒狀純鋅25℃
④顆粒狀2mol/L25℃
⑤顆粒狀粗鋅2mol/L35℃
…
（4）該組同學用足量鋅與2mol/L硫酸反應，測得產(chǎn)生氫氣體積與時間關(guān)系如圖2所示，則該反應平均反應速率最快的時段是
 
（填序號），該反應時段內(nèi)速率最快的原因可能是
 
．
①0-1min時段內(nèi)   ②1-4min時段內(nèi)   ③4-6min時段內(nèi)
（5）通過以上探究，該課題組還得出以下結(jié)論：在其它條件不變時，粗鋅與稀硫酸反應比純鋅要快．分析原因是粗鋅中含雜質(zhì)銅，在稀硫酸中發(fā)生了原電池反應．請寫出發(fā)生原電池時的電極反應式：
負極：
 
；正極：
 
；電池總反應式：
 
．

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