Question

16．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是（　�。�

元素代號	A	B	C	D	E	F	G
原子半徑/nm	0.182	0.160	0.089	0.143	0.102	0.099	0.071
主要化合價	+1	+2	+2	+3	+6．-2	-1	-1

• A． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H₂E
• B． B²⁺、D³⁺、E^2-、G^-四種離子的核外電子排布相同
• C． A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽
• D． F、G元素的氫化物沸點G＞F

Answer 1

分析 各元素均為短周期元素，E的化合價為+6、-2，則E為S元素；A的原子半徑大于S，化合價為+1，則A為Na元素；F、G的主要化合價都為-1，說明二者位于ⅤⅡA族，根據(jù)原子半徑可知，F(xiàn)為Cl、G為F元素；D的化合價為+3，原子半徑大于Cl元素，則D為Al元素；B、C的化合價都為+2，根據(jù)原子半徑B＞C可知，B為Mg元素，C為Be元素，據(jù)此結合元素周期律知識解答．

解答 解：各元素均為短周期元素，E的化合價為+6、-2，則E為S元素；A的原子半徑大于S，化合價為+1，則A為Na元素；F、G的主要化合價都為-1，說明二者位于ⅤⅡA族，根據(jù)原子半徑可知，F(xiàn)為Cl、G為F元素；D的化合價為+3，原子半徑大于Cl元素，則D為Al元素；B、C的化合價都為+2，根據(jù)原子半徑B＞C可知，B為Mg元素，C為Be元素，
A．非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性：F＞Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S，故A正確；
B．B²⁺、D³⁺、E^2-、G^-四種離子分別為Mg²⁺、Al³⁺、S^2-、F^-，S^2-含有3個電子層，而Mg²⁺、Al³⁺、F^-核外含有2個電子層，其核外電子排布不完全相同，故B錯誤；
C．A、E元素分別為Na、S，Na、S與O元素可以形成亞硫酸鈉、硫酸鈉、硫代硫酸鈉等多種含氧酸鹽，故C正確；
D．F為Cl、G為F元素，由于HF中存在氫鍵，則氟化氫的沸點大于HCl，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的應用，題目難度中等，根據(jù)表中信息正確推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，D為易錯點，注意氫鍵對沸點影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．