雙環(huán)戊二烯（）是一種化學(xué)活性很高的烴，存在于煤焦油中．
（1）寫出雙環(huán)戊二烯的分子式
 
；
（2）雙環(huán)戊二烯的各種同分異構(gòu)體中，可能含有的官能團有
 

a．碳碳雙鍵      b．碳碳叁鍵        c．苯環(huán)．
考點：烴的衍生物官能團,有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）由C能形成4個化學(xué)鍵及有機物的結(jié)構(gòu)分析；
（2）雙環(huán)戊二烯的不飽和度為5，其同分異構(gòu)體中可含三鍵、雙鍵、苯環(huán)．
解答： 解：（1）由C能形成4個化學(xué)鍵及有機物的結(jié)構(gòu)可知，雙環(huán)戊二烯的分子式為C10H12，
故答案為：C10H12；
（2）雙環(huán)戊二烯的不飽和度為
2×10+2-12
2
=5，其同分異構(gòu)體中可含三鍵、雙鍵、苯環(huán)，官能團為碳碳三鍵、雙鍵，
故答案為：ab．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，注意把握有機物的官能團與性質(zhì)的關(guān)系來解答，（2）為易錯點，注意苯環(huán)不是官能團．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準狀況下，33.6L HF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B、1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)等于0.1NA
C、30g SiO2中有0.5NA個[SiO4]四面體
D、某密閉容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖的裝置中，甲、乙兩燒杯中都盛有相同體積的0.1mol/L的硫酸溶液，下列有關(guān)實驗的敘述中，錯誤的是（　　）
A、電流計G的指針不動
B、通過電流計G的電子流動方向是由下向上
C、甲、乙兩裝置都不是電解槽
D、甲裝置中銅極上有氣泡產(chǎn)生，乙裝置中，[H+]會減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國是鎂資源最為豐富的國家之一．
（1）將1mol鎂鋁合金（Mg17Al12）完全溶解于12L 6mol/L的鹽酸中，放出氫氣
 
mol，為使反應(yīng)后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10mol/L的氨水至少
 
L．
（2）灼燒堿式碳酸鎂可得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，灼燒至恒重，得到2g固體和1.76g CO2，某學(xué)生為確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式列了以下聯(lián)立方程：
24+17x+60y+18z=4.66÷（
2
40
）…①
2-x-2y=0…②
（
2
40
）×（0.5x+z）×18=4.66-2-1.76…③
（a）①式表達的是求算堿式碳酸鎂摩爾質(zhì)量的關(guān)系式，則②式表達的是
 
；
（b）以上關(guān)系式是正確的，據(jù)此可求出該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為
 
．
（3）氧化鎂可用于煙氣脫硫，反應(yīng)原理為：
MgO+H2O→Mg（OH）2              Mg（OH）2+SO2→MgSO3+H2O
MgSO3+H2O+SO2→Mg（HSO3）2      2MgSO3+O2→2MgSO4
某小組模擬脫硫過程如下（實驗在25℃進行）：將MgO加入水中，不斷攪拌，通入SO2和空氣，得到550g濾液和若干克濾渣．取55g濾液依次加入足量的鹽酸和BaCl2溶液，得到0.897g白色沉淀；另取55g濾液加入足量氯水和BaCl2混合溶液，得到1.992g白色沉淀．分析知濾渣中含MgSO3 16.82g（其它成分不含硫元素）．
（1）該實驗過程中吸收的SO2的物質(zhì)的量為
 
mol；消耗氧氣的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）Mg（HSO3）2易溶于水；25℃溶解度，MgSO4：33.7g/100g水；MgSO3：0.652g/100g水．試通過計算確定550g濾液中鎂鹽的成分及物質(zhì)的量（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究部分單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，是氮肥工業(yè)的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．請回答
①已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N-N鍵能為945kJ/mol，N一H鍵能為391kJ/mol．由鍵能計算消耗1molN2時的△H=
 
．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②如圖中：當(dāng)溫度由T1變化到T2時，KA
 
KB（填“＞”、“＜”或“=”）． 
③氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）
 
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式
 
．
（2）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H＜0，是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
①在某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.75，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3mol SO2、4mol O2和4mol SO3，則反應(yīng)開始時正反應(yīng)速率
 
逆反應(yīng)速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在①中的反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是
 
．
a．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2
b．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入2.0mol He
c．降低溫度
d．在其他條件不變時，減小容器的容積
③由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時，
c(C
O
2-
3
)
c(S
O
2-
4
)
=
 
．[已知該溫度時，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=5.2×10-9]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制得的Cl2中會混有HCl、H2O（g），為了證明HCl、H2O（g）的存在，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題．

（1）請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖（①-⑤），實驗裝置接口從左至右的連接順序為：
 
；
（2）裝置③中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）如何檢查裝置②的氣密性？
 
；
（4）實驗中檢查H2O（g）的裝置為⑤，橫置玻璃管中裝的試劑是
 
，出現(xiàn)
 
現(xiàn)象即可證明有水；
（5）乙同學(xué)認為甲同學(xué)實驗設(shè)計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加一個檢驗裝置⑥，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．你認為裝置⑥應(yīng)放入
 
．如果最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，裝置⑥應(yīng)觀察到的現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
B、氨甲苯酸屬于芳香族α-氨基酸的同分異構(gòu)體和苯丙氨酸互為同系物
C、氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、縮聚、加成等反應(yīng)
D、氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸中各有5種不同的氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有反應(yīng)：Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O，則可用來檢驗氫氣還原CuO所得的紅色固體中是否含Cu2O的試劑是（　�。�
A、稀硝酸B、稀硫酸
C、鹽酸D、濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B、醋酸溶液與Mg（OH）2反應(yīng)：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
C、小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O═SO42-+Fe2++4H+

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同步練習(xí)冊答案