Question

下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　�。�

• A、NaHSO₄+NaOH；H₂SO₄+NaOH
• B、NaHCO₃+H₂SO₄；Na₂CO₃+HCl
• C、Cu（OH）₂+HCl；Cu（OH）₂+CH₃COOH
• D、BaCl₂+H₂SO₄；Ba（OH）₂+H₂SO₄

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．NaHSO₄+NaOH；H₂SO₄+NaOH，兩個反應的實質(zhì)都是氫離子與氫氧根離子反應生成水；
B．碳酸氫鈉、碳酸鈉在離子方程式中分別形成碳酸氫根離子、碳酸根離子形式；
C．氯化氫為強電解質(zhì)，而醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中需要保留分子式；
D．氫氧化鋇與硫酸反應除了生成硫酸鋇沉淀，還有水生成．

解答： 解：A．NaHSO₄+NaOH和H₂SO₄+NaOH都是可溶性的強堿與強酸反應生成可溶性的鹽和水，其離子方程式都可以用OH^-+H⁺═H₂O表示，故A正確；
B．NaHCO₃+H₂SO₄的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺═C0₂↑+H₂0；Na₂CO₃+HCl的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺═C0₂↑+H₂0，兩個反應的離子方程式不同，故B錯誤；
C．Cu（OH）₂+HCl的離子方程式為：Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O；醋酸為弱酸，離子方程式中需要保留分子式，醋酸與氫氧化銅反應的離子方程式為：Cu（OH）₂+2CH₃COOH═Cu²⁺+2H₂O+2CH₃COO^-，兩個反應的離子方程式不同，故C錯誤；
D．BaCl₂+H₂SO₄的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；Ba（OH）₂+H₂SO₄，二者反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，兩個反應的離子方程式不同，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意明確判斷離子方程式正誤常用方法：（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式，該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．