互動交流學習體會是新課改倡導的學習方法之一．以下A、B、C、D 四種說法是四位同學相互交流的學習體會，其中有錯誤的是（　�。�
A、燃燒不一定有氧氣參加
B、只要有鹽和水生成的反應就一定是中和反應
C、一種單質(zhì)和一種化合物發(fā)生的反應不一定是置換反應
D、飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變
考點：化學基本反應類型
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：A．所有的發(fā)光、放熱的、劇烈的氧化還原反應都屬于燃燒；
B．酸性氧化物和堿反應或堿性氧化物和酸反應都生成鹽和水；
C．一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另外的單質(zhì)和化合物的反應為置換反應；
D．物質(zhì)的溶解度在溫度不變的條件下是不發(fā)生改變的，同溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等．
解答： 解：A．燃燒不一定有氧氣參加，如氫氣在氯氣中燃燒，故A正確；
B．酸性氧化物和堿反應或堿性氧化物和酸反應或酸和堿反應都生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應不一定是中和反應，故B錯誤；
C．一種單質(zhì)和一種化合物發(fā)生的反應不一定是置換反應，如C+CO2
  △  
.
 
2CO，故C正確；
D．飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是否發(fā)生改變，主要是取決于析出晶體的措施，當某物質(zhì)一定溫度下的飽和溶液在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，因為溫度不變，物質(zhì)的溶解度就不變，溶液中有晶體，剩下的溶液仍為該溫度下的飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，如果改變溫度而析出晶體時，溶液的質(zhì)量分數(shù)就發(fā)生改變，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)間的反應，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合物質(zhì)之間的反應來分析解答，采用逆向思維的方法進行分析，易錯選項是D，注意析出晶體的方法，從而確定溶液的質(zhì)量分數(shù)是否變化，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

接觸法制硫酸的核心反應是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0．在2L恒容的密閉容器中，加入3mol SO3（g）和1mol氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.6mol/L，當反應到8min時，反應到達平衡，此時c（SO3）=a mol/L．
（1）0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v（O2）=
 
；
（2）達到平衡時c（O2）=c（SO2），則a=
 
mol/L；
（3）若起始時n（SO3）、n（SO2）、n（O2）（/mol）分別按下列4組數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol/L的是
 
．
A．1、2、2         B．3、1.5、1        C．3、0、0        D．0、6、5
（4）當上述反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
 
（填字母）
A、升高溫度     B、降低溫度       C、增大壓強
D、減小壓強     E、加入催化劑      G、移出氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細化工產(chǎn)品，被認為是二十一世紀最有潛力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455KJ/mol）．同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴．工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個階段：

①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚；
2CH3OH
催化劑
CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直合成二甲醚：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應制備二甲醚．以CH4和H20為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（1）的熱化學方程式
 
．
（2）①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產(chǎn)率高，但是逐步被淘汰的主要原因是
 
．
（3）在反應室2中，一定條件下發(fā)生反應3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
A．低溫高壓    B．加催化劑    C．增加CO濃度    D．分離出二甲醚
（4）在反應室3中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0，
反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物CH3OH“物質(zhì)的量分數(shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系判斷正確的是
 
．（填序號）．
A．P3＞P2  T3＞T2             B．P2＞P4    T4＞T2
C．P1＞P3    T1＞T3             D．P1＞P4    T2＞T3     
（5）反應室1中發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0寫出平衡常數(shù)的表達式：
 
．如果溫度降低，該反應的平衡常數(shù)
 
．（填“不變”、“變大”、“變小”）
（6）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．則a電極的反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式
（1）乙烯的水化
 

（2）丙烯的加聚反應
 

（3）苯的溴代
 

（4）甲苯的硝化
 

（5）苯乙烯與足量氫氣反應
 

（6）乙烯的實驗室制取原理
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于化學反應類型的敘述中，正確的是（　�。�
A、凡是生成鹽和水的反應都是中和反應
B、復分解反應一定沒有單質(zhì)參加
C、生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應一定是置換反應
D、分解反應一定不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　�。�
A、在25°C、1.01×105Pa時，11.2氮氣所含的原子數(shù)目為NA
B、18g水所含的電子數(shù)目為NA
C、121gCCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NA
D、醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　　）
A、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子
B、0.012kg12C含有6.02×1023個碳原子
C、阿伏加德羅常數(shù)的“集體“就是1mol
D、使用摩爾這一單位時必須指明微粒的符號

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科目：高中化學 來源： 題型：

屬于置換反應的是（　�。�
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B、SiO2+CaO
 高溫 
.
 
CaSiO3
C、N2+3H2
催化劑
.
△
2NH3
D、2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C

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科目：高中化學 來源： 題型：

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．
請回答：
（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應的離子方程式：
 
．
（2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
b．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解
c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解，醋酸鈉也抑制醋酸的電離
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關(guān)系式正確的是
 
（填字母）．
a．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
b．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
c．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1．

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