Question

3．已知反應：①2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄═2CuI+13I₂+12K₂SO ₄+12H₂O（CuI中I為-1價）該反應中還原劑為KI，還原產(chǎn)物為I₂、CuI（填化學式），當有13mol I₂ 生成時轉移電子的物質的量為22mol．
已知反應：②I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI，聯(lián)系①和②可測定Cu（IO₃）₂的含量，現(xiàn)準確稱取Cu（IO₃）₂樣品ag（樣品中其它物質不與KI反應），過程中消耗了0，.2mol/L Na₂S₂O₃25mL，則所測樣品中Cu（IO₃）₂的質量分數(shù)為$\frac{0.000385M}{a}$×100%（ Cu（IO₃）₂的摩爾質量用M g/mol表示，計算結果用含a和M的代數(shù)式表示）

Answer 1

分析 ①2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高到0；
②已知反應：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄═2CuI+13I₂+12K₂SO ₄+12H₂O，I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI，
則可以得到關系式：2Cu（IO₃）₂～13I₂～26Na₂S₂O₃，根據(jù)Na₂S₂O₃的物質的量計算．

解答 解：①由2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O可知，Cu（IO₃）₂中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，則Cu（IO₃）₂為氧化劑，I₂和CuI為還原產(chǎn)物，所以1mol氧化劑在反應中得到的電子為1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，則KI為還原劑被氧化，所以當2mol氧化劑參加反應時，生成13mol I₂，轉移電子的物質的量為22mol；
故答案為：KI；I₂、CuI；22mol；
②已知反應：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄═2CuI+13I₂+12K₂SO ₄+12H₂O，I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI，消耗的Na₂S₂O₃為0.2mol/L×0.025L=0.005mol，
則可以得到關系式：2Cu（IO₃）₂～13I₂～26Na₂S₂O₃，
                               2                                   26
                               n                              0.005mol
則n=$\frac{0.005mol×2}{26}$=0.000385mol，所以樣品中Cu（IO₃）₂的質量分數(shù)為$\frac{0.000385M}{a}$×100%；
故答案為：$\frac{0.000385M}{a}$×100%．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于氧化還原反應計算的考查，明確反應中元素的化合價變化以及方程式中物質之間的關系是解答本題的關鍵，注意CuI中Cu為+1價為學生解答的易錯點，題目難度中等．