11．下列事實(shí)能用影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件來解釋的是（　�。�
A．鎂和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生H2的速率快
B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NO
C．面粉加工廠內(nèi)充滿粉塵遇火易發(fā)生爆炸
D．用加熱的方法可以將水中溶解的O2和N2趕出

分析 A．金屬活動(dòng)性性Mg＞Zn，為物質(zhì)本性；
B．硝酸濃度不同，性質(zhì)不同；
C．面粉加工廠內(nèi)充滿粉塵，接觸面積比較大；
D．氣體的溶解度隨溫度的升高而降低．

解答 解：A．金屬活動(dòng)性性Mg＞Zn，為物質(zhì)本性，不能用影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件來解釋，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸濃度不同，性質(zhì)不同，與反應(yīng)速率的影響條件無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．面粉加工廠內(nèi)充滿粉塵，接觸面積比較大，反應(yīng)速率快，所以遇火焰發(fā)生爆炸，故C正確；
D．氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，與反應(yīng)速率無關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，把握影響反應(yīng)速率的內(nèi)因和外因?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，注意反應(yīng)物本身的性質(zhì)為影響反應(yīng)速率的內(nèi)因，為主要因素，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．按要求填空：
（1）某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鋅粒的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)是23.6g
（2）下列一定量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由小到大的順序排列的是B
①0.5mol氨氣②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化碳③4℃時(shí)9g水  ④0.2mol硫酸
A．①④③②B．④③①②C．②③④①D．①④②③
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中有無SO42-的方法是：取少量溶液于試管中，先加鹽酸，后加BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明有SO42-
（4）0.6，mol的氧氣與0.4mol臭氧O3的氧原子個(gè)數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．20℃，1.01×105Pa下 11.2LN2含有的分子數(shù)為3.01×1023
B．4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)
C．同溫同壓下，lmol NO與lmol N2和O2的混合氣體的體積不相等
D．0℃、1.01×10sPa時(shí)，11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為3.01×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有機(jī)物分子中，最多可有多少個(gè)原子共平面（　�。�
A．20B．19C．22D．21

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）機(jī)智如化學(xué)老師的你用固體燒堿配制500mL0.20molL-1的NaOH溶液，需要稱取4.0g固體，定容時(shí)除了膠頭滴管和玻璃棒，還需要的儀器為500mL容量瓶．
（2）語文老師要用36.5%（ρ=1.18gcm-3 ）的濃鹽酸配制0.4molL-1的鹽酸240mL，需準(zhǔn)確量取36.5%的濃鹽酸8.5mL．
（3）若配制0.5molL-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是AC（填序號(hào)）．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．移液時(shí)容量瓶中有少量蒸餾水．
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2
請(qǐng)推測(cè)并回答：
（1）甲的化學(xué)式NaH．
（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（4）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的．
判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知反應(yīng)：①2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI+13I2+12K2SO 4+12H2O（CuI中I為-1價(jià)）該反應(yīng)中還原劑為KI，還原產(chǎn)物為I2、CuI（填化學(xué)式），當(dāng)有13mol I2 生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為22mol．
已知反應(yīng)：②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，聯(lián)系①和②可測(cè)定Cu（IO3）2的含量，現(xiàn)準(zhǔn)確稱取Cu（IO3）2樣品ag（樣品中其它物質(zhì)不與KI反應(yīng)），過程中消耗了0，.2mol/L Na2S2O325mL，則所測(cè)樣品中Cu（IO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.000385M}{a}$×100%（ Cu（IO3）2的摩爾質(zhì)量用M g/mol表示，計(jì)算結(jié)果用含a和M的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol H2占有的體積約是11.2L，16gO2 的物質(zhì)的量為0.5mol，CO2的式量為44，摩爾質(zhì)量為44g/mol；1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g； 8.8g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．淀粉碘化鉀試紙或溶液是實(shí)驗(yàn)室中的常用試劑．某中學(xué)化學(xué)興趣小組用淀粉碘化鉀溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123
實(shí)驗(yàn)步驟取一小片濾紙用淀粉碘化鉀溶液濕潤(rùn)后，放在表面皿上，置于空氣中，觀察現(xiàn)象取一小片濾紙用淀粉碘化鉀溶液濕潤(rùn)后，放在表面皿上，置于氧氣中，觀察現(xiàn)象取少量淀粉碘化鉀溶液置于試管中，通往足量的氯氣，觀察現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙緩慢變藍(lán)試紙不變藍(lán)溶液先變藍(lán)后褪色
針對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的一些反�，F(xiàn)象，需要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
（1）提出問題：
①實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象不同，猜想原因最有可能是二氧化碳參與氧氣與碘離子的氧化反應(yīng)；要證明該猜想是正確的，可以將用淀粉碘化鉀溶液濕潤(rùn)的濾紙置于混有二氧化碳的氧氣中，若濾紙變藍(lán)，證明猜想正確．此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2CO2+O2+4I-=2CO32-+2I2．
②實(shí)驗(yàn)3中溶液藍(lán)色褪去的原因可能是
猜想一：氯氣將碘單質(zhì)氧化
猜想二：氯氣將淀粉氧化
猜想三：氯氣將碘單質(zhì)和淀粉都氧化
（2）設(shè)計(jì)探究方案
要證明實(shí)驗(yàn)3褪色的原因是猜想一所致，可向褪色后的溶液中滴加少量碘水，若溶液變藍(lán)色，即可證明．
（3）實(shí)驗(yàn)反思
查閱相關(guān)材料可知，氯所可將單質(zhì)碘氧化為HIO3，酸性條件下，IO3-可被SO32-、I-還原為碘單質(zhì)．其工業(yè)廢水中的陰離子可能含有IO3-、I-中的一種或兩種，要證明其中含有何種陰離子，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是取廢水少許于試管中，依次加入淀粉溶液和稀硫酸溶液，弱溶液變藍(lán)色證明同時(shí)含有I-、IO3-離子，弱溶液不變藍(lán)，在滴入KI溶液弱溶液變藍(lán)色則證明含、IO3-離子，弱溶液不變藍(lán)證明只含有I-（寫出簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

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