Question

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A_（g）+B_（g）?3C_（g），下圖甲、乙、丙分別表示在不同的條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系圖．

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則

 

曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況，因?yàn)?div id="p7z7jbx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；
（2）若乙圖中兩條曲線分別表示200℃和100℃時(shí)的情況，則該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是

 

熱反應(yīng)，因?yàn)?div id="hvvvndv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）使用催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，據(jù)此判斷；
（2）由乙圖可知溫度越高，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明溫度升高，平衡正向移動(dòng)；
（3）由丙圖可知，根據(jù)到達(dá)平衡時(shí)間的長(zhǎng)短分析．

解答： 解：（1）使用催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，由圖可知，a先到達(dá)平衡，故a曲線表示使用催化劑，b達(dá)到平衡所用時(shí)間較長(zhǎng)，則b曲線表示沒(méi)有使用催化劑，
故答案為：b；b達(dá)到平衡所用時(shí)間較長(zhǎng)；
（2）由乙圖可知溫度越高，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明溫度升高，平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
故答案為：吸熱；升高溫度，C%增加；
（3）由丙圖可知，根據(jù)到達(dá)平衡時(shí)間，b所用時(shí)間短，說(shuō)明b的反應(yīng)速率快，所以b的壓強(qiáng)高，
故答案為：b；b達(dá)到平衡時(shí)間短．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡的因素，難度中等，注意分析圖象中曲線的變化特點(diǎn)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解答，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡知識(shí)的應(yīng)用能力．