9．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯
B．為檢驗皂化反應進行程度，取幾滴反應液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應
C．檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀
D．探究化學反應的限度：取5ml 0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反應，根據(jù)溶液中是否含有碘單質(zhì)和碘離子判斷該反應有一定限度

分析 A．苯與溴水不反應；
B．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應，水解為高級脂肪酸鹽和甘油；
C．葡萄糖和新制Cu（OH）2懸濁液反應必須在堿性條件下；
D．氯化鐵和KI發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，溶液由黃色變?yōu)樽仙?/p>

解答 解：A．苯與溴水不反應，苯與液溴在催化劑作用下反應生成溴苯，故A錯誤；
B．油脂不溶于水，其在堿性條件下的水解為皂化反應，水解為高級脂肪酸鹽和甘油，兩者均易溶于水，故取幾滴反應液，滴入裝有熱水的試管中，震蕩，若沒有油滴浮在液面上，則說明無油脂剩余，即完全水解，故B正確；
C．淀粉是在酸性條件下水解，葡萄糖和新制Cu（OH）2懸濁液反應必須在堿性條件下，所以要用新制氫氧化銅懸濁液檢驗葡萄糖時要先中和酸，否則無法成功，故C錯誤；
D．氯化鐵和KI發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，溶液由黃色變?yōu)樽仙怆x子無法檢驗，所以不能判斷反應的限度，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學方案評價，涉及苯的性質(zhì)、物質(zhì)檢驗、淀粉的水解反應等，側(cè)重考查學生對實驗基本操作、實驗原理的掌握，明確物質(zhì)性質(zhì)及實驗操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．升溫、水溶液中鹽類水解平衡、弱酸的電離平衡、沉淀溶解平衡不一定朝正向移動
B．將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲變紅色；反復數(shù)次，試管中的液體出現(xiàn)刺激性氣味，標明乙醇已被銅氧化為乙醛
C．我國古化文獻《本草經(jīng)集注》記載區(qū)分硝石（KNO3）與樸硝（Na2SO4）：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，是應用了焰色反應知識
D．在現(xiàn)代化學工業(yè)中催化劑的應用十分普遍，對于給定條件下反應物之間能夠同時發(fā)生多個反應時，理想催化劑還可以大幅度提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．則下列判斷正確的是（　�。�
A．非金屬性：X＜Y＜Z
B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．原子半徑：按X、Y、Z變小
D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．可逆反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n  mol I2的同時生成2n  mol HI
②單位時間內(nèi)生成n  mol H2的同時生成2n  mol I2
③用HI、H2、I2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑥B．②③⑤C．①④D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有機物克倫特羅（Clenbuterol）結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)克倫特羅的敘述，不正確的是（　�。� 
A．該物質(zhì)的分子式為C12H18ON2Cl2
B．該物質(zhì)易溶于鹽酸
C．該物質(zhì)的1H核磁共振譜圖中有8個吸收峰
D．該物質(zhì)能發(fā)生的類型有：加成反應、酯化反應、消去反應、氧化反應等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示．下列有關(guān)該電池的說法中，正確的是（　�。�
A．外電路電子從B極移向A極
B．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)
C．電池工作一段時間后B極區(qū)溶液的pH減小
D．A極電極反應式為：CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y均為第3周期主族非金屬元素，且Y的族序數(shù)大于X的族序數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：X＞Y
B．非金屬性：X＞Y
C．最高價氧化物對應的水化物酸性：X＞Y
D．原子半徑：X＞Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鉻是一種銀白色的堅硬金屬．鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請回答下面與鉻有關(guān)的一些問題．

（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟II的反應方程式為：
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
該反應中氧化劑是Na2CrO4（填化學式），每生成lmol Cr（OH）3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．
②步驟IV冶煉制鉻的化學方程式為Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水．耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，其原理示意圖如圖2．A為電源的正極 （填“正極”、“負極”），陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（3）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種桔黃色結(jié)晶，可用作實驗室制備純凈的N2及Cr2O3等．實驗室可由工業(yè)級鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料制取重鉻酸銨．實驗步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量水中，加一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉．
步驟2：先將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾，繼續(xù)將得到的晶體再溶解再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾．然后將得到的濾液冷卻至40℃左右進行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
步驟3：將得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時讓其充分反應．
①步驟1是一個可逆反應，該反應的離子方程式為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②（NH4）2Cr2O7受熱分解制取N2及Cr2O3的化學方程式為：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3+N2↑+4H2O．
③為了測定實驗制得的產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL．則該產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的純度為90%．（假定雜質(zhì)不參加反應，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：r（Z2+）＞r（Y2-）
B．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比氮元素的氣態(tài)簡單氫化物強
C．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
D．X、Y、Z、W元素的最高正價均等于其所在族的族序數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案