19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．離子半徑：r（Z2+）＞r（Y2-）
B．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比氮元素的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物強(qiáng)
C．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同
D．X、Y、Z、W元素的最高正價(jià)均等于其所在族的族序數(shù)

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故Z的質(zhì)子數(shù)為12，則Z為Mg，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故Z的質(zhì)子數(shù)為12，則Z為Mg．
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r（Mg2+）＜r（O2-），故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y（O）＞N，所以Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比氮的強(qiáng)，故B正確；
C．Y和Z、W形成的化合物分別為MgO、SiO2，MgO含有離子鍵，而SiO2中存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．氧元素沒(méi)有最高正價(jià)+6，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律即可解答，熟練掌握同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯B．為檢驗(yàn)皂化反應(yīng)進(jìn)行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若無(wú)油滴浮在液面上，說(shuō)明油脂已完全反應(yīng)C．檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀D．探究化學(xué)反應(yīng)的限度：取5ml 0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反應(yīng)，根據(jù)溶液中是否含有碘單質(zhì)和碘離子判斷該反應(yīng)有一定限度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．如圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是圖①-④中的②③（填序號(hào)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列生活中常見(jiàn)用品和其主要成分對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
 ABCD
 
用品名稱(chēng)
煤炭
酚醛樹(shù)脂手柄

明礬

手工肥皂
主要成分 
C
碳單質(zhì)



苯酚		 
Al2（SO4）3•12H2O
十二水合硫酸鋁		 
C17H35COONa
硬脂酸鈉
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氨對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)生活具有重要影響．
（1）氨的制備與利用．
①工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
②氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）氨的定量檢測(cè)．
水體中氨氣和銨根離子（統(tǒng)稱(chēng)氨氮）總量的檢測(cè)備受關(guān)注．利用氨氣傳感器檢測(cè)水體中氨氮含量的示意圖如下：

①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：c（OH-）增大，使NH4++OH-?NH3•H2O?NH3+H2O平衡正向移動(dòng)，利于生成氨氣，被空氣吹出．
②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4mol•L-1，則水樣中氨氮（以氨氣計(jì)）含量為3.4mg•L-1．
（3）氨的轉(zhuǎn)化與去除．
微生物燃料電池（MFC）是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)．下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖．
①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5：2，寫(xiě)出A極的電極反應(yīng)式：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+．
②用化學(xué)用語(yǔ)簡(jiǎn)述NH4+去除的原理：NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-：NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，NO3-在MFC電池正極轉(zhuǎn)化為N2：2NO3-+12H++10e-═N2+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列用于解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（　�。�
A．氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶?jī)?nèi)：2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$H2O+Cl2↑
B．氯水具有殺菌、漂白作用：Cl2+H2O?HCl+HClO
C．將氯水滴到淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)：Cl2+2I-=2Cl-+I2
D．在實(shí)驗(yàn)室用漂白液和適量稀鹽酸制取少量氯水：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)．
（1）為了提高煤的燃燒效率，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料--水煤氣．
已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1．
C（s）+1/2O2 （g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇燃料，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）△H＜0．在一定條件下，將l mol CO和2mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）變化趨勢(shì)如圖1所示：

①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%．則CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保甕軸表示溫度（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷的理由是隨著Y值的增加，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）減小，平衡逆向移動(dòng)，故Y表示溫度．
（3）在一定溫度下，將2mol CO和4mol也充入某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，已知反應(yīng)初始時(shí)容器的容積為2L，則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
（4）在合成水煤氣時(shí)會(huì)產(chǎn)生一定量的CO2，在強(qiáng)酸性電解質(zhì)溶液中，用惰性電極電解可使CO2轉(zhuǎn)化成乙烯，如圖2所示．電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生l mol氣體時(shí)，則陽(yáng)極溶液的質(zhì)量減輕36 g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．高分子化合物在日常生活中具有重要應(yīng)用，以有機(jī)物A設(shè)計(jì)合成尼龍-66和聚碳酸酯的流程如下，其中：A的分子式為C6H6O，遇FeCl3溶液顯出紫色．
已知：

回答下列問(wèn)題：
（1）B的名稱(chēng)為環(huán)己醇，其核磁共振氫譜顯示峰的數(shù)目為5個(gè)．
（2）C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）由D到E的化學(xué)方程式為．
（4）寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）對(duì)于該流程所涉及物質(zhì)來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法正確的是②④．
①檢驗(yàn)產(chǎn)物F中A是否含過(guò)量，可用FeCl3溶液作試劑
②尼龍-66與羊毛的成分中，均含有-CO-NH-結(jié)構(gòu)
③聚碳酸酯是良好的耐酸耐堿高分子材料
④已知聚碳酸酯可以溶于有機(jī)溶劑，則其屬于線型分子，具有熱塑性
（6）D的同分異構(gòu)體中，滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目（不含立體異構(gòu)）為12個(gè)．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．指出下列溶液的酸堿性，并寫(xiě)出有關(guān)鹽水解的離子方程式．
（1）Na2SO4溶液：中性，無(wú)；
（2）Cu（NO3）2溶液：酸性，Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
（3）FeCl3溶液：酸性，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（4）AlCl3溶液：酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（5）Na2CO3溶液：堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-++H2O?H2CO3+OH-；
（6）NaHSO4溶液：酸性，無(wú)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案