【題目】現(xiàn)有由兩種金屬元素組成的合金10.5g，投入足量的稀硫酸中反應完全后，測得生成氫氣1g，則組成該合金的元素可能是

A. Fe與Zn B. Mg與Cu C. Na與Mg D. Al與Fe

【答案】D

【解析】

分別計算10.5g金屬生成氫氣的質(zhì)量，利用平均值法分析。

根據(jù)與硫酸反應時鐵、鋅、鎂、鋁、鈉分別呈+2、+2、+2、+3、+1，10.5g鐵與足量稀硫酸反應后生成0.375g氫氣，10.5g鋅與足量稀硫酸反應后生成0.323g氫氣；10.5g鎂與足量稀硫酸反應后生成0.875g氫氣；10.5g鋁與足量稀硫酸反應后生成1.17g氫氣；10.5g鈉與足量稀硫酸反應后生成0.457g氫氣；銅銀不與稀硫酸反應，放出氫氣質(zhì)量為0g，根據(jù)平均值法，10.5g合金放出1g氫氣，合金中一定有鋁，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X原子有3個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等；Z原子的不成對電子數(shù)在同周期中最多，且Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。

（1）R元素在周期表中的位置是_____________，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]_______。

（2）如圖表示X、Y、Z的四級電離能變化趨勢，其中表示Z的曲線是_______(填標號)。

（3）化合物(XH2=X=O)分子中X原子雜化軌道類型是____________，1mol(X2H5O)3Z=O分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為__________________。

（4）Z與氯氣反應可生成一種各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物，其分子的空間構型為_____。

（5）某R的氧化物晶胞結構如圖所示。該物質(zhì)的化學式為_______________。已知該晶體密度為pg·cm-3，距離最近的兩個原子的距離為dpm，則R的相對原子質(zhì)量計算表達式為___________________________(已知lpm=10-12m，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

（6）X形成的一種常見單質(zhì)，性質(zhì)硬而脆，原因是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A.都是白色的固體
B.都能和水反應形成強堿溶液
C.都是堿性氧化物
D.焰色反應的顏色都是紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組設計了如下從海帶灼燒后的海帶灰中提取碘單質(zhì)的流程：

（1）溶解海帶灰時要加熱煮沸2～3min的目的是_________，操作a的名稱是 _______。

（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的是__________________________________。

（3）已知I2與40%的NaOH溶液反應生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5，則發(fā)生反應的化學方程式是________________________________。

（4）最后過濾得到的I2需要進行洗滌和干燥，下列洗滌劑中最應該選用的是______。

a.熱水 b.乙醇 c.冷水 d.二硫化碳

（5）用Na2S2O3的標準溶液測定產(chǎn)品的純度，發(fā)生反應：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g產(chǎn)品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol·L-1Na2S2O3的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號

1

2

3

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL

19.95

17.10

20.05

滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是________，碘單質(zhì)在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是________% 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl　②Q＋H2OX＋H2

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O

④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是(　　)

A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y

C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2) 作為一種高效強氧化劑，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。某研究小組設計如圖所示裝置制備ClO2和NaClO2。已知: ClO2熔點一59℃、沸點11℃，常溫下ClO2為黃綠色或橘黃色氣體，ClO2濃度過高或受熱易分解，甚至會爆炸。NaClO2 高于60℃時分解生成NaClO3和NaCl。

（1）裝置連接好后，加入藥品前需進行的操作是____________________________________。

（2）使用恒壓分液漏斗的目的是_________________；儀器B 的作用是_________________。

（3）A 中反應為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。

C 中反應的化學方程式是_______________， 冷水浴的目的是_________________________。

（4） 實驗中持續(xù)通入空氣能稀釋生成的ClO2并將其排到C處。若空氣的流速太慢可能造成的后果是_______________________________________。

（5）已知: ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉化率與溶液pH 的關系如圖所示。當pH≤2.0 時，ClO2-也能被I- 完全還原為Cl-。反應生成的I2與Na2S2O3 反應的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。

用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測定飲用水中ClO2、ClO2-的含量，分兩步進行:

①用紫外分光光度法測得水樣中ClO2的含量為amol/L。

②用滴定法測量ClO2-的含量。請完成相應的實驗步驟:

步驟1: 準確量取VmL 上述水樣加入錐形瓶中。

步驟2: 調(diào)節(jié)水樣的pH________。

步驟3: 加入足量的KI 晶體，充分反應。

步驟4: 加入少量淀粉溶液，用cmol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3 溶液V1mL。

根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2-的濃度為____mol/L( 用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是( )

A.氫氧化鐵膠體B.HCl溶液C.NaOH溶液D.K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

―→―→

粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)，提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液　②加入過量的BaCl2溶液�、奂尤脒^量的NaOH溶液�、芗尤脒m量鹽酸�、萑芙狻、捱^濾�、哒舭l(fā)，其正確的操作順序是(　　)

A. ⑤②③①⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦

C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③①②⑥④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示，下列有關說法正確的是( )

A．常溫下，PbI2的Ksp為2×10－6

B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2＋濃度不變

C．T時刻改變的條件是升高溫度，因而PbI2的Ksp增大

D．常溫下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液， PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反應的化學平衡常數(shù)為5×1018

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